化学里面的燃烧热怎样计算，燃烧焓计算公式是什么

计算燃烧热时注意两点1.完全燃烧,例如此例,碳不完全燃烧,生成一氧化碳放出的热量不叫燃烧热 2.物质一定要是一摩尔.再例如.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241.8 kJ/mol第一个不叫气态氢的燃烧热,第二个才是.例如算法,给你5摩尔的物质,完全燃烧得到的热量为Q,算该物质的燃烧热为Q/5.故此，写热化学方程式算反应热时,前面某物质系数为一放出的热量就是燃烧热.

燃烧热可以用弹式量热计测量，也可直接查表取得反应物、产物的生成焓再相减求得。

在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

燃烧热计算公式：Q=c*m*△t，燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，它大多数情况下用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。

燃烧反应一般是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可直接查表取得反应物、产物的生成焓再相减求得。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

燃烧焓的计算依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

反应物与生成物的还是能够量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进公务员行政职业能力测验定的，因为这个原因在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常产生成绩：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的成绩是代表摩尔数（即为参与反应的物质的量）而不是分子个数。

燃烧热指一定质量的燃料完全燃烧后所放出的热量，公式：燃烧热Q＝质量m×燃烧值q 在化学计算中可预算一定质量的燃料放热的多少。也可以用 m＝Q÷q 计算出现一定热量需燃料的质量，不要燃料的浪费。因为不一样燃料的燃烧值q不一样，故此，燃烧等质量的不一样物质，放出的热量也不一样。

燃烧热是指在一定压力、温度下,某物质完全氧化成一样温度的指定产物时的焓变。在化学计算中,它可以用来求算化学反应的焓变还有生成焓。

燃料燃烧放出的热量的公式为q=Q放/m

燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它大多数情况下用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应一般是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可直接查表取得反应物、产物的生成焓再相减求得。

定义

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改成1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

要点

1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不一样。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定一定要生成稳定的化合物的因素是，就算是等量的纯物质在等压强情况下，与不一样气体燃烧释放出的热量不一样，比如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不一样。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。比如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，因为生成的S没有燃烧完全，故此，这个反应放出的热量ΔH1不可以作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，故此，这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。此外针对水来说，1mol可燃物完全燃烧一定要生成液态水时放出的热量才可以称为燃烧热，气态水不可以。

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进公务员行政职业能力测验定的，因为这个原因在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常产生成绩：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的成绩是代表摩尔数（即为参与反应的物质的量）而不是分子个数，故此，是合理的[1]。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有成绩。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有很大帮助。

5.反应物大多数情况下为纯净物。

热值

有的时候，燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水相关，因为这个原因那些被用来汽化水的能量不可以被默认为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水相关，并涵盖在燃烧以前出现燃料中的水。这个值针对像是木材或是煤等燃料来说很重要，因为这些燃料一般在燃烧以前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这样的情况燃烧所出现的水为液态水。

大小比较

含一样碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热大，支链越多燃烧热越小。

基本的一点是在有机物中，假设化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），既然如此那，对应的燃烧热就越大。比如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。 这里要强调的是仅限于比较一样碳原子数的有机物.而针对烃的衍生物，同样的道理比如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。

假设是比较同分异构体的燃烧热，既然如此那，就要看详细的情况了，一般是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然有机物的分子量越大，既然如此那，它的燃烧热就对应越大。在饱和程度一样的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量一样时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

细节

1.表达燃烧反应的热化学方程式时可燃物未必是1mol，但后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物一定要是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气），N—N2（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。

应分别将混合气体中各自不同的气体所含的质量成绩与它们的热值相乘的积相加，然后有几种气体除以几。如有甲和乙两种气体，分别占30％和70％，计算公式为：（甲的热值x30％十乙的热值x70％）÷2。

1，先得出混合气体的各物质的物质的量n。

2，按照各自不同的物质的燃烧热△H乘以n，依次相加。

3，计算公式是，△H（总）＝n1△H1十n2△H2十n3△H3……。

依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

反应物与生成物的还是能够量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成途中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

扩展资料

燃烧热已确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目标，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。一般查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加

须知：

1、条件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物质的量：1 mol纯物质。

3、 放出热量：ΔH0，单位kJ/mol。

4、这里说的完全燃烧也是完全氧化是指物质中的下方罗列出来的元素完全转变成对应的稳定物。

：恒压热

ΔU：恒容热

ΔH = ΔU + PΔV

若有气体参与的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽视其它体积变化）：

ΔH = ΔU + ΔnRT