比例体积关系公式，体积占比怎么算

圆锥表面积（此处即等于侧面积）和半球的表面积相等，求两者的体积比

设圆锥底面半径也即半球的半径为R, 圆锥的母线为L

半球表面积=2πR²

圆锥侧面积=πLR

L=2R，则圆锥高h=√3 R

圆锥的体积=(1/3)*πR^2h=(√3/3)*πR^3

半球的体积=(2/3)πR^3

两者的体积比=(√3/3)：(2/3)=√3 ：2

将一个底面半径R高为R的圆柱中心挖去一个等底等高的圆椎。剩下的部分与一个半球用平面去割时处处面积相等。等出它们体积相等的结论。而那个被挖体的体积好求。就是半球体积了。V＝2/3πR^3

。因此一个整球的体积为4/3πR^3

球是圆旋转形成的。圆的面积是S=πR^2，则球是它的积分，根据积分公式可求相应的球的体积公式是V=4/3πR^3

球的体积=4/3倍π半径的立方，如：

半径=2CM，则体积是

4/3X3.14X2^3

1、单位质量的物质所占有的体积称为比体积，用符号v表示，单位为 m3/kg（立方米每千克） 。如果质量为m 的工质占有的体积为V，则工质的比体积为： ν=V/m。

2、单位体积工质的质量称为密度，用符号 表示。单位为kg/m 。显然，比体积与密度互为倒数，即:vρ=1。

3、比体积和密度都是说明工质在某一状态下分子疏密程度的物理量，二者互不独立，通常以比体积作为状态参数。比体积（湿容积）vH，在湿空气中，1kg绝干空气的体积和相应Hkg水汽的体积之和称为湿空气的比体积或湿容积。单位：m3湿空气/kg绝干气。

因为那只是个粗略的公式,是指在同样条件下三者的关系,即恒温恒压.

质量是不变的（低速运动状态下,低速是指相对于光速）,而物体的体积是会随着温度和压强变化的.

所以不能说密度和质量成反比；与体积成正比.而且这一切的前提是同样的物质.

由理想气体方程：PV=nRT 又因为 n=m/M 所以 PV=（m/M）RT 所以当P V T都一定时 V与M成反比关系

气体的体积分数就是用气体的体积比上总气体的体积。

一般是相同的条件，气体的体积之比是等于物质的量之比的，所以是可以用气体的物质的量，除以总的气体的物质的量计算的

气体体积分数=n(所求物质的量)/n(总物质的量)。

例如：一个恒容的1L容器里充有1mol氮气和1mol氧气的混合气体，那么氮气的气体体积分数是百分之50。在1L的容器里氮气和氧气各1mol，氮气：1/2=0.5。

扩展资料：

体积分数的计算公式：体积分数=混合气体中某物质的体积/混合气体的体积*100%。

浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。体积分数是一种常用的溶液浓度的表示方法。体积分数φB定义为：在某温度和压力下,纯物质B的体积VB除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。

对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ（C2H5OH）=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。

体积的换算单位公式是“1立方米=1000立方分米、1立方分米=1000立方厘米、1立方分米=1升、1立方厘米=1毫升、1立方米=1000升”。

体积是一个几何学专业术语，当物体占据的空间是三维空间时，所占空间的大小叫做该物体的体积，体积的国际单位是立方米，而一维空间物件（如线）及二维空间物件（如正方形）都是零体积的。

1立方米(m³)= 1000升 1000立方分米（dm³)= 1000000毫升=35.315立方英尺= 6.29桶1立方分米=1000立方厘米1立方厘米=1000立方毫米市制体积单位：1[市]石=10[市]斗1[市]斗=10[市]升1[市]升=10[市]合1[市]合=10[市]勺1[市]勺=10[市]撮1[市]升=1升(法定单位)扩展资料：体积与容积单位换算：1立方米=1000升=1000立方分米=1000000毫升=1000000立方厘米=1000000000立方毫米1升=1立方分米=1000毫升=1000立方厘米=1000000立方毫米立方英尺（cubic feet/CUF/CU.FT）=1立方英尺=1（ft³）=0.0283立方米（m³）=28.317升（liter）=28.317立方分米（dm³）=28317立方厘米=28317000立方毫米。常用的单位换算有长度单位换算、重量单位换算、压力单位换算、面积单位换算、电容单位换算等。

S=4πR^2 （4派R*R ） 将一个底面半径R高为R的圆柱中心挖去一个等底等高的圆椎。剩下的部分与一个半球用平面去割时处处面积相等。等出它们体积相等的结论。而那个被挖体的体积好求。就是半球体积了。V＝2/3πR^3 。因此一个整球的体积为4/3πR^3 球是圆旋转形成的。

圆的面积是S=πR^2，则球是它的积分，根据积分公式可求相应的球的体积公式是 V=4/3πR^

假设该蒸气为理想气体，温度为T，气体分压为p

根据理想气体公式，有：pV=nRT=m/M*RT，其中M为其摩尔质量

则比容v=1/ρ=V/m=RT/pM