化学分压的计算公式，液体中的气体分压理解

按照理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔成绩即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔成绩即ni/n总，其实就是常说的说，分压Pi=P总Xni/n总。

化学气体分压怎么计算

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的全部其他气体，而保持系统体积和温度不变，这个时候气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，也就是在给定温度及体积下，仅一种i气体独自存在而充满容器时的压强。

比如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。

混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可来终确定瓦斯的压力，保证矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实质上压力；在医药领域，帮更有效的治疗疾病。

气体分压的计算为713×5.6％=40mmHg。

混合气体中各自不同的气体的压力。可从总的大气压力及其在大气中的容积百分比计算而得。在计算各自不同的气体分压时，还一定要考虑到气体中所含水蒸气压。

在标准大气压（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下，37℃饱和水蒸气的压力为47mmHg。在计算呼吸气压时，应该从760mmHg中减去47mmHg。

如干燥肺泡气总压力在标准情况下应为760-47=713mmHg。肺泡气中，氧容积约占14.3％ 。分压则为713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容积百分比为5.6％ ，分压为713×5.6％=40mmHg。

扩展资料：

气体的溶解与分压

在气-液体系例如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。

这些过程达到变动平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。针对这样的体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。

化学压强的计算公式

化学压强的计算公式：P=ρgh。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力出现的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

物理学上的压力是指出现在两个物体的接触表面的作使劲，或者是气体针对固体和液体表面的垂直作使劲，或者是液体针对固体表面的垂直作使劲。（物体间因为相互挤压而垂直作用在物体表面上的力，叫作压力。）比如足球对地面的力，物体对斜面的力，手对墙壁的力等。习惯上，在力学和多数工程学科中，“压力”一词与物理学中的压强同义

化学分压问题?

答：因为pv=nrt,在题中v r t都是固定道值,故此，p和n成正版比.计算氧气、氢气、氮气的物质的量比=7:112:8 氧气分权压=100*7/(112+7+8)kpa=5.5kpa 氢气

那 是 亨利定律Henry's law

在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表达，唯有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，这个时候的气体其实是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。故此，亨利定律还可表达为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：

pB＝kxB

式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量成绩； k为亨利常数，其值与温度、压力还有溶质和溶剂的本性相关。因为在稀薄溶液中各自不同的浓度成正比，故此，上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等，这个时候的k值将随之变化。

唯有溶质在气相中和液相中的分子状态一样时，亨利定律才可以适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子状态一样的那一些的含量；在总压力不大时，若各种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于这当中的任一种气体；大多数情况下来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xB→0时溶质能严格服从定律。

电源电压U

电阻1的阻值R1，电阻2的阻值R2

总电流I=U/(R1+R2)

电阻1上的分压U1=IR1=UR1/(R1+R2)

电阻2上的分压U2=IR2=UR2/(R1+R2)

2、分流公式：

设R1,R2并联,通过它们的电流为I1和I2

U1=U2

I1R1=I2R2

I1/I2=R2/R1

I1/(I1+I2)=R2/(R1+R2) I2/(I1+I2)=R1/(R1+R2)

设R1,R2串联,通过它们的电压为U1和U2

I1=I2

U1/R1=U2/R2

U1/U2=R1/R2

U1/(U1+U2)=R1/(R1+R2) U2/(U1+U2)=R2/(R1+R2)

道尔顿的分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和

p（总）=p1+p2+p3+p4+…+p(n)

道尔顿分压定律公式：f＝G/nF。道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，假设各组分当中不出现化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所出现的压强和它独自占有整个容器时所出现的压强一样。

气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别是固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、各种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以涵盖各种气体物质，例如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子当中间隔很大。

道尔顿的分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和

p（总）=p1+p2+p3+p4+…+p(n)

道尔顿分压定律公式P= Pi。



1、道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。从微观的视角上看，理想气体的分子是有质量，无体积是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子当中无相互作用，在撞见器壁以前作匀速直线运动。从宏观的视角上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它总是遵守理想气体的状态方程和焦耳内能定律。



2、一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度相关。“p”是指压强（注意：是小写的“p”，而不是大写的“P”，大写“P”是指做功的功率）单位是“帕斯卡”，简称“帕”，符号是“Pa”。F表示力，单位是“牛顿”，简称“牛”，符号是“N”。S表示受力面积，单位是“平方米”，符号是“㎡”。



3、道尔顿分压定律从原则来说只适用于 理想气体 混合物，不过针对低压下真实气体混合物也可近似适用。在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi。假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，明显混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni。

道尔顿的分压定律：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和

p（总）=p1+p2+p3+p4+…+p(n)

Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。

计算技巧：

第1个步骤，按照“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；

第2个步骤，计算各气体组分的物质的量成绩或体积成绩；

第3个步骤，按照分压计算公式得出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积成绩(或物质的量成绩)；

第4个步骤，按照平衡常数计算公式代入计算。

分压定律成立的因素：

气体的特性是可以均匀地布满它所占有的都空间，因为这个原因，在任何容器的气体混合物中只要不出现化学变化，就像独自存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。

混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其独自占有与气体混合物一样体积时所出现的压强。这一经验定律被称为分压定律。

气体分压定律出现的因素是气体流动性快慢导致的。气体不一样流动层不一样的大气压强，致使了气体流动性的快慢，也就出现了气体分压。