初三化学七大公式，九年级化学方程式总结

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

（1）2H2O2＝（△或MnO2）2H2O＋O2↑。

（2）2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑。

（3）2kClO3＝（△和MnO2）2kCl＋3O2↑。

（4）CaCO3十2HCl＝CaCl2＋H2O十CO2↑。

（5）CaCO3＝（△）CaO十CO2↑（6）CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O（7）C十O2＝（点燃）CO2（8）C十CO2＝（高温）2CO（9）2CO十O2＝（点燃）2CO2。

化学：四、熟记下方罗列出来的化学方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2

2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2

3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo

4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4

5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5

6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo

7、氢气在氧气中燃烧：2h2+o2=点燃=2h2o

8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2

9、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃=2co

10、二氧化碳通过灼热的碳层：co2+c=高温=2co

11、二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3

11、氧化钠溶于水：na2o+h2o=2naoh

11、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2

11、三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so4

（二）分解反应：

12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑

13、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

14、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑

15、电解水：2h2o=通电=2h2↑+o2↑

16、碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2↑

17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o

18、氢氧化铜受热分解：cu(oh)2=△=cuo+h2o

（三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑

20、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑

21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑

22、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑

23、氢气还原氧化铜：h2+cuo=△=cu+h2o

24、木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑

25、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑

26、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4

27、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2

28、氢气还原氧化铁：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o

29、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

30、钠和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o

36、硫酸和氢氧化钠溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

37、硫酸与氯化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

38、盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐色）+3nacl

40、碳酸钡和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o

41、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

42、氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl↓+nano3

43、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

44、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

45、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3

47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

48、氧化铜和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o

52、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3co+fe2o3=高温=2fe+3co2

54、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o

55、乙醇在空气中燃烧：c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2o

56、甲醇在空气中燃烧：2ch3oh+3o2=点燃=2co2+4h2o

初中物理化学公式大全

1、匀速直线运动的速度公式： 求速度：v=s/t 求路程：s=vt 求时间：t=s/v

2、变速直线运动的速度公式：v=s/t

3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）

4、密度的定义式 求物质的密度：ρ=m/V 求物质的质量：m=ρV 求物质的体积：V=m/ρ 4、压强的计算。 定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都可以适用） 液体压强：p=ρgh（h为深度） 求压力：F=pS 求受力面积：S=F/p

5、浮力的计算 称量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g 漂浮法：F浮=G物（V排＜V物） 悬浮法：F浮=G物（V排=V物）

6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2

7、功的定义式：W=Fs

8、功率定义式：P=W/t 针对匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）

9、机械效率：η=W有用/W总 针对提高物体来说： W有用=Gh（h为高度） W总=Fs

10、斜面公式：FL=Gh

11、物体温度变化时的吸热放热情况 Q吸=cmΔt （Δt=t-t0） Q放=cmΔt （Δt=t0-t）

12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm

13、热平衡方程：Q吸=Q放

14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）

15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）

16、欧姆定律：I=U/R 变形求电压：U=IR 变形求电阻：R=U/I

化学

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

九年级物理公式P=IU，W=Pt

1、化合反应，镁在空气中的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

情况：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

情况：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO。

情况：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成

S+O2 =点燃= SO2；

4P+5O2 =点燃= 2P2O5；

3Fe+2O2=点燃= Fe3O4；

2Mg+O2 =点燃=2MgO；

4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3；

C+O2 =点燃=CO2(氧气充裕) ；

2C+O2 =点燃=2CO(氧气不够)；

2CO+O2 =点燃=2CO2；

2H2+O2 =点燃= 2H2O；

2Cu+O2 =△= 2CuO；

H2+Cl2 =点燃= 2HCl。

九年级上册化学分解反应主要有四个，分别是实验室制取氧气的三个反应和电解水的反应。

它们分到是高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4=K2MmO4+MnO2+O2↑）；

氯酸钾→氯化钾+氧气（2KClO3=2KCl+3O2↑）；

过氧化氢→水+氧气（2H2O2=2H2O+O2↑）；

水→氢气+氧气（2H2O=2H2↑+O2↑）。

分解反应：AB=A+B

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

情况：（1）电极上有气泡出现。H2：O2＝2:1 正极出现的气体能使带火星的木条复燃。

负极出现的气体能在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

情况：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

情况：有气泡出现，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

情况：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O