摩尔反应焓的公式，质量浓度的三个基本公式

标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参与反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是没办法确定的，但可以采取相对焓值。

热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要处理化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，这当中焓变计算是处理等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进一步判断反应进行程度和方向的基础。

三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

简介

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注:n(mol):物质的量；N:微粒数；V(L):物质的体积；M(g/mol):摩尔质量；w%:溶液中溶质的质量成绩

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*百分之100

密度单位

g/cm^3

物质的量浓度单位

mol/L

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V-体积 p--压强

T--温度 n--物质的量

N-分子数 Mr-相对分子质量

M--摩尔质量 m--质量

c--物质的量浓度

有关物质的量浓度与质量成绩的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式为质量成绩，1)

ρ:密度，(单位g/mL)

M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

c=n/V

n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ·V

m(溶液溶质的质量)=ω(质量成绩)·ρ(密度)·V

故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

c=n/V

=(ω·ρ·V/M)/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.

相关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

3、相关两种不一样浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)

摩尔定律是由英特尔（Intel）创始人之一戈登·摩尔（Gordon Moore）提出来的。其内容为：当价格不变时，集成电路上可容纳的元器件的数目，约每隔18-24个月便会增多一倍，性能也会提高一倍。

换言之，每一美元所能买到的电脑性能，将每隔18-24个月翻一倍以上。这一定律揭示了信息技术进步的速度。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(

)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（

)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（

)

4.

(密度)

注：

：物质的量；N：微粒数；

：物质的体积；

：摩尔质量；

：溶液中溶质的质量成绩

一、用液体试剂配制：按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例子：要配制百分之20的硫酸溶液1000ml，需96%的浓硫酸多少毫升？查表知：百分之20时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：百分之20×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml二、物质的量浓度溶液的配制1、按照稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积例子：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需浓硫酸多少毫升？代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500mlV1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml取83.3ml18mol/L的硫酸，在持续性搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。2、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V×M/1000例子：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？ M硫酸=98.07g/mol代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

摩尔体积，这当中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）

气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一样气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也一样。气体摩尔体积不是固定不变的，它决计划于气体所身处的温度和压强，若是25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件一样的情况下，气体的摩尔体积一样。

气体摩尔体积Vm与T、P、n等当中关系：

1、同温度、同压强下，V一样，则n一样。

2、同温度、同压强下，

3、定义：在一样的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。大家将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积

公式：

使耗费时长应注意：

（1）一定要是标准状况(0℃，100kPa）。这个时候气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

（2）“任何理想气体”既涵盖纯净物又涵盖气体混合物。

（3）22.4升是个近似数值。

（4）单位是L/mol，而不是L。

（5）决定气体摩尔体积大小的原因是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的原因是温度和压强。

（6）在标准状况下，1mol H2O的体积不是22.4 L，因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。

（7）气体摩尔体积一般用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。

（8）标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。

关系定律

粒子关系

（1）总结规律：（1）一样条件下，一样物质的量的不一样物质所占的体积：固体液体气体[水除外]。（2）一样条件下，一样物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

（2）决定物质体积大小的原因：（1）物质粒子数的多少；（2）物质粒子本身的大小；（3）物质粒子当中距离的大小。

（3）决定气体体积大小的原因：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因为这个原因，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要原因是粒子间平均距离的大小。

（4）影响气体分子间平均距离大小的原因：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小基本上是一个定值，故粒子数一定

n=m/M 这当中：n:物质的量,mol m:质量,g M：摩尔质量,g/mol n=V/Vm 这当中：n:气体的物质的量,mol V:标准状况下气体的体积,L Vm:标准状况下的常数,22.4L/mol 密度P=M/V[对气体，液体，固体均适用】

1Ah=1A×3600s=3600C，法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所带上的电荷，单位Cmol-1。

法拉第定律的数学表达式为：Q=nZF式中Q是通过电极的电量，n是沉积出该金属的物质的量。1mol电子的电量叫做1个法拉第，以F表示，为法拉第常数，F=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96485C/mol比如：由含Ag+的溶液中沉积出1mol的银，需通过96485C的电量，而1molCu2+在电极上还原成铜需2mol电子，即192970C的电量。法拉第电解定律不仅适用于电解过程，并且适用于一切电极反应的氧化和还原过程。

法拉第常数与电量公式：1Ah=1A×3600s=3600C，法拉第常数（Faraday‘s constant faraday constant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所带上的电荷，单位Cmol-1。

迈克尔·法拉第 ［美］迈克尔·H·哈特 著 苏世军 周宇 译 公元1791～公元1867 我们的时候代是电气的时候代，不过其实我们有的时候，称为航天时代，有的时候，称为原子时代，但是，不管航天旅行和原子武器的意义多么深远，它们对我们的平日生活相对来说起不了什么作用。 然而，我们却无时不在使用电器。其实没有哪一项技术特点能象电的使用那样完全地渗入当代世界。 不少人对电都做出过奉献，查尔斯·奥古斯丁·库仑，亚历山得罗·伏特伯爵，汉斯·克里斯琴·奥斯特，安得烈·玛丽·安培等就在重要，要优先集中精力的人物之列

1Ah=1A×3600s=3600C，法拉第常数（Faraday‘s constant faraday constant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所带上的电荷，单位Cmol-1。

特别在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数很重要，法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。大多数情况下觉得法拉第常数的值是96485.33289±0.00059C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被觉得具有权威性。

法拉第常数F=eNA=96485C/mol；电量公式是：e=1.602176x10^-19

浓度计算公式是溶质质量/溶液质量×百分之100。这当中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。

1浓度问题计算公式

溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量

溶质重量÷溶液重量×百分之100＝浓度

溶液重量×浓度＝溶质重量

溶质重量÷浓度＝溶液重量

2溶液百分比浓度分类

溶液百分比浓度是指溶液所含溶质的重量的百分比。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度

溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度

（1）摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 比如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

（2）当量浓度(N)

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。比如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

质量-体积浓度

用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。比如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

物质的量浓度计算公式

用来计算物质的量浓度的公式

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

基本信息

中文名物质的量浓度计算公式

外文名molar concentration

别名摩尔定律

表达式

n=c·v

提出者

摩尔

应用学科

化学

适用领域

化学计算