溶液问题解题方法和技巧，溶液浓度公式

一、溶液题型重要点

做好溶液试题，需掌握并熟悉以下哪些重要点：

溶液＝溶质+ 溶剂；浓度＝溶质÷溶液

溶质＝溶液×浓度；溶液＝溶质÷浓度

二、很重要的一类题型

1、溶质不变型（简单溶液混合、等溶质增减溶剂、溶液比例问题等）；

2、溶质变化型（混合稀释问题）；

3、抽象比例型；

三、重点方式

简单溶液混合问题：运用溶液基本概念或基础公式就比较容易得以处理；

等溶质增减溶剂问题：设出溶质，得到溶液，就可以处理；

溶液比例问题：运用设整思想，按照所给条件将溶质或溶液设出；

溶质变化混合稀释问题：只抓住浓度实质，看溶质后剩下多少就可以迅速得到答案。

第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度计算公式6个

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

化学溶液的计算公式：c=n/v。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因为这个原因溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

2..溶质的质量成绩 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*百分之100

饱和溶液,溶质质量：溶剂质量=S:100

溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液

溶质质量：溶剂质量==S：100

饱和溶液质量成绩==[S/（100+S）]*百分之100

3.溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g

质量百分浓度:

[溶质/(溶质+溶剂)]✘百分之100，

体积摩尔浓度:

溶质摩尔数/溶液体积(升)，

质量摩尔浓度:

溶质摩尔数/1000克，

当量浓度:

溶质的克当量数/溶液体积(升)

质量一体积浓度:

溶质质量/溶液体积。克/升、毫克/毫升、微克/毫升。

PPm是百万分率。即10-4%。

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

2.溶质的质量成绩 w=[溶质质量（g）/溶液质量（g）]*百分之100

饱和溶液中：

溶质质量：溶剂质量=S:100

溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液

溶质质量：溶剂质量==S：100 饱和溶液

质量成绩==[S/（100+S）]*百分之100

3.溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g

物质的量浓度 物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，一般它是以单位体积里所含溶质B(B表示各自不同的溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。经常会用到单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为： c(B)＝ n（B）/V（B表示各自不同的溶质） 注意：

（1） ．V为溶液体积， 单位大多数情况下为 L。

（2） ．物质的量为溶质物质的量，不可以用质量表示 。

（3） ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。

（4）.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。 使用物质的量浓度公式请注意以下几点：

1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。

因为这个原因应熟练掌握并熟悉物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）当中的换算。 2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量成绩相比，它的突出优点是方便清楚或比较溶液中溶质的粒子数。