化学反应的平衡常数怎么计算，化学平衡的计算式和表达式是什么意思

化学平衡常数公式：

（1）因为固体或纯液体的浓度是一常数，假设有固体或纯液体参与或生成，则表达式中不可以产生固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参与反应，因为水的浓度是常数而没有必要产生于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则应产生于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不一样，表达式就不一样；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表达反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积当中的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅仅是分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且，在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件

针对可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在中学阶段，一般觉得化学平衡常数只与温度相关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是，严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，针对不一样的化学平衡常数，其情况也带来一定不一样。

在气相反应中，全部的标准平衡常数都只是温度的函数。假设气体是理想气体，既然如此那，这个时候其经验平衡常数也只是温度的函数。但针对非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参加的反应，都是温度和压力的函数。但是在压力变化范围不大的情况下，可以忽视压力对凝聚相体积变化的影响，就可以以忽视压力对平衡常数的影响。

扩展资料：

在表达平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化途中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，故此，水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞只可以在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因为这个原因固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的表达方法相关。同一个化学反应，因为表达的方法不一样，各反应物、生成物的化学计量数不一样平衡常数就不一样。但是，这些平衡常数可以相互换算。

4、不一样的化学平衡体系，其平衡常数明显不同。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度很大，反应物的平衡浓度相对较小，即表达反应进行得较完全。因为这个原因平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、大多数情况下觉得K10^5反应较完全（不可逆反应），K10^(-5)反应超级难进行（不反应）。

化学平衡常数的计算公式为：

针对可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)当达到一定温度时，化学平衡表式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]。

化学平衡常数的计算公式为：

　　针对可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)当达到一定温度时，化学平衡表达式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]

化学平衡常数的计算公式为：

针对可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)当达到一定温度时，化学平衡表式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]。

【生成物A浓度的系数次方*生成物B浓度的系数次方*……】/反应物的系数次方

化学平衡常数计算公式：K=（C）^c（D）^d/（A）^a（B）^b。化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应不管从正反应启动，还是从逆反应启动，也不考虑反应物开始浓度大小，后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示。

扩展资料：

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表达反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积当中的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅仅是分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且，在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

化学平衡常数公式：

（1）因为固体或纯液体的浓度是一常数，假设有固体或纯液体参与或生成，则表达式中不可以产生固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参与反应，因为水的浓度是常数而没有必要产生于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参与或生成，则应产生于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不一样，表达式就不一样；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

平衡常数的工式：

（1） 溶液中的反应：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；

Kc 为浓度平衡常数；单位：

Δn =( x + y )–( m + n )

Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,

（2） 气相反应：

压力平衡常数：

PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数 Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn

Δn ＝0 时， 无量刚 ，

Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数

Kp与Kc的关系 :

反应物生成物都近乎理想气体时，按照理想气体的气态方程 PV = nRT

P = cRT ，代入到 表达式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只应用于纯粹气态反应 )

Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）

（3） 复相反应

反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在->平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。

例子：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常数的意义：

表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。

一般：K 107 ，正反应单向；

K 10-7 ，逆反应单向；

K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应

一、化学平衡常数

　　在一定温度下，可逆反应不管从正反应启动还是从逆反应启动，不管反应混合物的开始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

　　化学平衡常数的计算公式为：

　　针对可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)当达到一定温度时，化学平衡表达式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]

　　二、平衡常数与平衡移动的关系

　　1、平衡常数是反应进行程度的标志

　　大多数情况下觉得K 105反应较完全，K105反应超级难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的概率。因为平衡状态是反应进行的大限度。如：

　　N2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)

　　这算是298K时，N2和O2差不多没有进行反应，反之NO分解的逆反可以在该温度下将基本上完全进行，平衡时NO其实都分解为N2和O2。

有的化学反应的反应物没办法彻底变成产物,而是随着反应时间推移,渐渐进入一个停滞状态-反应物与产物相混合、比例不可以再变化的状态。那就是化学平衡。区别于氢气燃烧等“不可逆反应”,化学平衡出现于可逆反应中

正反应和逆反应的平衡常数间的关系为二者之积为1，而不是可逆反应的反应物和生成物的浓度等于常数。

计算化学反应平衡常数的公式是不变的，实际上就是道理不变，与是不是加入生成物无关

化学平衡后再加反应物，虽然化学平衡有可能出现移动，但假设反应温度不变，化学平衡常数不变。

1、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都拥有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K一样，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

能用到K值做标准，判断已经在进行的可逆反应是不是平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

QK：反应该向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；QK：反应该向逆反应方向进行。

2、K：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应不管从正反应启动，还是从逆反应启动，也不考虑反应物开始浓度大小，后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数大多数情况下有浓度平衡常数和压强平衡常数。

针对大多数情况下可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；这当中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。