迈耶公式适用范围，什么是迈耶定律?

迈耶公式适用范围？

我没有听到有人说过迈耶公式，查了下好像就是Cp-Cv。在物理化学里面就是定压热容减去定容热容。针对理想气体来说，Cp-Cv=R。对任何过程都是适用的，但是，物质聚集状态不一样，Cp-Cv的值是不一样的。

迈耶公式，亦称“迈耶方程”，旧译“梅耶公式”。指明在一样温度条件下，任何理想气体的定压比热必大于其定容比热，且两者的差值恒等于一常数的关系式。是研究理想气体热物理性质的重要公式之一。

什么是迈耶定律？

迈耶定律，亦称“迈耶方程”，旧译“梅耶公式”。指明在一样温度条件下，任何理想气体的定压比热必大于其定容比热，且两者的差值恒等于一常数的关系式。是研究理想气体热物理性质的重要公式之一。主要应用于工程热力学、气体动力学等。

迈耶定律表达，尽管理想气体的定压比热和定容比热都随温度而变化，但两者的差值不仅与压力（或比容）无关，而且，也与温度无关。

迈耶定律表达理想气体的比定压热容恒大于比定容热容，而且虽然比定压热容和比定容热容都是温度的函数，但它们的差值确是常数。即

迈耶定律表达，尽管理想气体的定压比热和定容比热都随温度而变化，但两者的差值不仅与压力（或比容）无关，而且，也与温度无关。除在理想气体的比热理论中具有重要意义外，还广泛应用于工程热力学、气体动力学等学科。









在等压膨胀途中，理想气体所吸收热量，一些用于增多气体的内能，另一些用于气体



迈耶-卡尔曼-雅库波维奇引理(Meyer-Kalman-Yacubovich lemma)有关线性系统}C,A,B)的李亚普诺夫矩阵方程与其传递函数阵为正实矩阵时的哪些定理的统称.

迈耶-卡尔曼-雅库波维奇引理(Meyer-Kalman-Yacubovich lemma)有关线性系统}C,A,B)的李亚普诺夫矩阵方程与其传递函数阵为正实矩阵时的哪些定理的统称.这些定理是研究绝对稳定性的主要工具。

迈耶方程的推导？

第一定律Q=E2-E1+A，△E=E2-E1=nC(vm)RdT，Q=nC(pm)RdT，n是物质的量，dA=pdv=nRdT(这步用了状态方程pv=nRT)，后就可得C(pm)=C(vm)+R

气体比热容比的测定实验中T是什么？

Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。

Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 这当中dT为温度改变量，dV为体积改变量。

理想气体的比热容： 针对有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式：Cp=Cv+R 比热容比：γ=Cp/Cv 多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 针对固体和液体，都可以以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方式测量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 规律： 金属比热容有一个简单的规律，也就是在一定温度范围内，全部金属都拥有一固定的摩尔热容： Cp≈25J/(mol·K) 故此， cp=25/M， 这当中M为摩尔质量，比热容单位J/(kg·K)。 注：当温度远低于200K时 关系不可以再成立，因为针对T趋于0，C也会趋于0。

化学里气体系数是什么？

气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。

气体常数在数值上即基本上等同于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热途中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅主要还是看气体的种类，与气体所身处的热力状态无关。

比如氧气的R总是等于259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常按照通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各自不同的理想气体的气体常数。

反应前后气体系数相差越大，熵变越大。反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，熵变为负，即熵减，不然为正，即熵增。

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