酸碱得强弱如何确定，有机碱及碱性大小的判断原理是什么

怎样判断路易斯酸碱的强弱判断路易斯酸碱的强弱：按照路易斯酸的得电子能力大小判断酸性强弱,得电子能力越强,酸性越强；按照路易斯碱的给出电子对的能力大小判断碱性强弱,给出电子对能力越强,碱性越强.一个方程式左右两边的路易斯酸碱强弱怎么比较：假设反应该向右进行,左边酸性大于右边酸性,左边碱性大于右边碱性.与酸碱电离理论中强酸（碱）制弱酸（碱）的结论完全一样.

这个试题应该这样解释，重要是看氨基碰见什么集团。

一 第一个是甲基，吸引电子能力差，电子有趋向于氨基的偏向，这样氢离子带正电荷，容易和氨基结合，碱性相对较大。

第三个是一个乙基，两个氢原子，相对来说碱性差一点。

第四个中间是氧原子，吸引电子能力大，电子偏向于氧原子，氨基就是缺电子，带部分正电荷，很难和带正电荷的氢离子结合，碱性就弱。

二还有其他办法判断

例如连接本换的羟基(属于酚类)比连接己烷基的酸性强。

一元羧酸随着碳原子的增多，酸性越来越低。

三 置换反应

苯酚难溶于水，形成浑浊的溶液。

把乙酸加入到苯酚钠的澄清溶液中，结果变得浑浊了。及时乙酸和苯酚钠变成了苯酚，说明乙酸的酸性比苯酚强

氨的碱性顶级就看氨基孤对电子电子云密度，酸碱电子理论，能给出电子对的成碱性，既然如此那，氨基氮原子的自由电子云密度越大，碱性越强。D.苯胺因为苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭，氮原子的电子离域电子云被苯环平分了不少，碱性减弱。C.吡啶的氮原子的电子都奉献在芳香环的大π键上，碱性相当弱。B.乙酰胺碳氧双键也存在π键，也会有类似的p-π共轭效应，而且，因为乙酰基的吸电子性，共同致使氮原子电子云密度降低不少，基本上没什么碱性。

一般情况下，从酸碱电离理论上看，就是可以在溶剂中完全解离的酸或碱就是强酸或强碱，反之就是弱酸或弱碱。

从酸碱质子或电子转移理论上看（即Brønsted–Lowry和Lewis酸碱理论），可以完全接受或给出质子或电子的酸碱就是强酸碱，反之就是弱酸碱。

一般我们判断的强弱大小是以水溶液为标准衡量的，但是，有的时候，候反应的溶剂体系并非水，非常是不少有机化学反应里面的不少非水溶剂体系的应用。在水中的强酸碱有可能在其他溶剂中就是弱酸碱。

比如我们熟知的三大强酸：盐酸硫酸硝酸在水溶液中都是强酸，都可以完全电离出氢离子，但是，在乙酸溶液（冰醋酸）中就不可以完全电离，因为乙酸的酸性很强（碱性较弱），因为平衡反应的移动（更难接受强酸分子中的质子）抑制了三大强酸的电离并且程度显著不一样-那就是区分效应，在乙酸中可以区分这三种强酸当中的强度是因为电离程度显著不一样，而在水中却不是，因为都处于完全电离状态-那就是拉平效应。

不溶或者难溶的碱是弱碱，碱溶于水能出现完全电离的，我们称为强碱。强碱指的是shuKOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2，弱碱指的是一水合氨NH3.H2O还有难溶性的碱，如Fe(OH)3,Cu(OH)2，碱的更广义的概念是指用来提供电子的物质，也可说是接受质子的物质。

盐类水解，

谁强显谁性

谁对应的物质电离能力强（谁对应强酸强碱），就表现为谁的酸碱性。

Na₂CO₃溶液，Na⁺对应NaOH（强碱），CO₃²⁻对应HCO₃⁻（弱酸），故此，溶液显碱性。

不过也有特例，如

NaHCO₃、磷酸二氢钾，草酸盐

电离程度水解程度

弱碱对应的金属阳离子（如Al³⁺、Fe³⁺）

一些会水解（注意！

水解是微弱的）

结合H₂O分子电离出的OH⁻，促进H₂O电离，使游离的H⁺数目 OH⁻数目，

故此，C(H⁺)C(OH⁻)，溶液显酸性。

高中经常容易考到的 6种强酸、4种强碱：

HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HBr、HI。

NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。

弱酸： 醋酸、氢氟酸、次氯酸 等。

弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝 等。

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假设都是一元羧酸，既然如此那，碳原子较少的羧酸酸性很强；

假设是多元羧酸，既然如此那，羧基多的羧酸酸性很强。

酸性强弱比较

酸性：

1、可按照非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的高价含氧酸酸性越强。针对同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱 ，酸性越强。

如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O ；

其判断的本质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ；

2、纯粹判断两种酸的相对强弱可有几种办法：

⑴利用强酸制弱酸原理；

⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强；

⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。

这里有经常会用到的弱酸酸性强弱顺序；磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸。

碱性强弱的判断也可用与酸性类似方式判断。

碱的排序为：

CsOHRbOHKOHNaOHBa(OH)2LiOHSr(OH)2Ca(OH)2(以上都是强碱)Mg(OH)2AgOH(基本上等同于Ag2O的悬浊液)(以上为中强碱)NH3.H2O Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3(明显的两性，碱性很弱了)

碱性强弱是看中心原子的给电子能力还有和质子结合的能力，因为甲基是典型的供电子基团，因为这个原因数目越多，供电子能力越强，因为这个原因N上的孤对电子越活跃.而苯环和硝基苯都是吸电子基团，因为这个原因N上的孤对电子不活跃.

能成碱的元素，在元素周期表上，按从上往下，从右往左，碱性增多。

酸则是从下往上，从左往右，酸性增多。

碱性在左，酸性在右。

注意：化合价是高价才满足上面结论。

扩展资料：

总原则-按照碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

金属元素的电负性越小，该金属的高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

按照金属活动性 碱的碱性强弱排名 KOH NaOH Ba(OH)2（强碱） Ca(OH)2(中强碱） Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2。

酸：有机酸都都是弱酸（含碳越多，酸性越弱） 无机酸中弱酸有碳酸 ， 酸性次于醋酸 。碱：强弱区分主要看溶解性（金属为阳离子时）K，Ｃａ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｃｕ，Ｈｇ，金属性越强，碱性越弱！弱碱（显碱性）有碳酸氢钠，碳酸钠，一水合氨：碱性依次提高！

碱金属元素高正价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH 2、钠和钠离子在焰色反应中的颜色为（黄色）,钾和钾离子在焰色反应中的颜色为（紫色）

初中阶段强酸：硫酸、盐酸、硝酸

中强酸（不完全电离但比下面的弱酸强）：磷酸

弱酸：醋酸、碳酸、亚硫酸、亚硝酸、次氯酸

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

中强碱：氢氧化镁

弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝（严格地说显酸性和碱性）、氢氧化锌、一水合氨