氧化产物是什么，如何判断氧化剂和氧化产物的区别

在化学反应中得到电子的，化合价降低,就是氧化剂；失去电子，化合价升高，就是还原剂(两者都是反应物)；氧化物被还原，生成还原产物；还原物被氧化，生成氧化产物。

确定反应物中的氧化剂和还原剂，判断氧化产物和还原产物，化合价降低的是氧化剂与其对应的生成物就是还原产物；化合价升高的是还原剂与其对应的生成物就是氧化产物。

氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对来说化合价非常高,故此，有弱氧化性,是弱氧化剂。是与反应的强氧化剂相比较来说的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物，弱还原产物。

氧化剂在反应物中，氧化产物在生成物中；凡是化学反应中：反应前对照反映后有反应物中有元素化合价降低的物质，就是氧化剂；在化学反应后生产物中含有化合价降低后的元素的物质就是氧化产物。

降氧升还

化合价降低的是氧化剂，生成还原产物；化合价升高的还原剂，生成氧化产物。

CUO+CO=CU+CO2

铜从+2变成0，降低，氧化剂，生成对应的CU单质就是还原产物。

在氧化还原反应中，取得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物好的办法就是为了看到电子的转移。氧化还原反应反应历程氧化还原反应前后，元素的氧化数出现变化。按照氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不可以独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，出现氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；出现还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

还原产物是在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应。还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对来说化合价很低,故此，有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较来说的.

氧化态是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在相对的程度上标志着元素在化合物中的化合状态。

而氧化剂是在氧化还原反应中，取得电子的物质。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，出现还原反应，得到还原产物。

两者为不一样的物质，前者表示化合价状态，后者表示某种物质是不是为氧化剂。

氧化态是变价物质一种状态.例如变价金属,铁元素在Fe3+与Fe2+当中变化,Fe3+就是氧化态,Fe2+就是还原态.氧化态到还原态时,它是做氧化剂的,反映氧化性.一部分生物反应的催化酶的变化过程也在两者当中转化。

水垢不是氧化反应是复分解反应。

水垢的主要成分有碳酸钙和氢氧化镁，可能还会含有一定的碳酸氢镁。天然水中都会含有少量的钙离子和镁离子，还有少量的碳酸氢根离子，将天然的水加热煮沸。

因为碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100℃，故此，碳酸氢钙会分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解为碳酸镁、二氧化碳和水。

长时间煮沸，碳酸镁跟水出现反应，部分或都转化为氢氧化镁，这些都是溶解度很小的物质，从水中析出形成沉淀物。故此，水垢的主要成分就是碳酸钙和氢氧化镁，还会有一定的碳酸氢镁。

不是氧化反应。水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）或碳酸镁（MgCO3）等物质。它是水中的矿物质氧化钙（CaO）和氧化镁溶于水并与水出现化合反应生成氢氧化钙Ca（OH）2和氢氧化镁Mg（OH）2，这些碱碰见二氧化碳又出现复分解反应，Ca（OH）2十CO2＝CaCO3↓十H2O，Mg（OH）2十CO2＝MgCO3↓十H2O。

不是氧化反应

水垢的形成：1、主要是跟水质相关。若水质较硬，水中的含氧量不够、水分子不稳定时，水中的钙、镁离子溶解性就可以降低，沉淀加剧，以此形成水垢。只要水温超越60℃，特别在水质比较硬的北方，肯定会有水垢出现，在平日的水壶、锅炉都会有水垢存在，处理办法就是要定期清洗。

2、水垢对人体健康影响绝对不容小看，水垢容易导致肠胃消化和吸收功能紊乱及便秘，使胃炎及各种结石的发病率提升。牙垢、牙周炎常常由水垢导致；可致人死命。至今仍无疫苗可预防的军团病菌，就藏匿在水垢中。

3、并且水垢不溶于水只是相对的，水加热后便有部分沉淀会溶解，这会把形成沉淀的重金属离子重新带进水中，使水中的重金属离子的含量超越卫生标准的要求，危害人体健康，如碳酸钙、碳酸镁在人体内非常多沉积易形成结石。

水垢不是氧化反应。

因为水垢主要为碳酸钙和碳酸镁等物质，都是通过复分解反应得到的，中间没有化合价的变化还有电子的转移，故此，不是氧化还原反应。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生出现活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息有关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有非常重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数出现变化。按照氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不可以独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，出现氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；出现还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应是否属于氧化还原反应，可以按照反应是不是有氧化数的升降，或者是不是有电子得失与转移判断。假设这两者有冲突，则之前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判断一般以碳的氧化数是不是出现变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。因为在大部分有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因为这个原因大多数情况下又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。按照作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下大多数情况下规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

2、价态律：元素处于高价态，只具有氧化性；元素处于低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不一样价态间出现归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，多达到同种价态 。

4、优先律：针对同一氧化剂，当存在各种还原剂时，一般先和还原性顶级的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

不是，生成水解是复分解反应或难溶电解质的相互转化。

水垢主要是因锅炉给水中所含钙、镁等的盐类受热后析出并粘结于金属表面而形成。不是氧化反应