比较金属活动性的方法，判断金属活动性强弱的三种方法

比较金属活动性的方式？

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增 金属性越强，与水和酸置换氢气的能力越强 可以采取原电池原理.失电子的金属要活泼些 金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，H以前的都可以与酸反应，活动性由强到弱 电解溶液，越不活泼的金属越容易取得电子被还原成单质，越容易析出

判断金属活动性强弱的方式和比较金属活动性的依据区别？

金属活动性是按金属单质在水中或酸中置换氢的难易和剧烈火程度,

金属性是金属元素的性质，大多数情况下可以用金属原子（特别指气态）得电子的能力比较(金属原子和金属单质不一样)

金属性强弱的判断

(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。

(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。

(3)高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。

(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。

2.非金属强弱的判断

(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。

(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。

(3)高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的

求:判断金属活动性顺序的几种方式？

1.金属活动性顺序表背出来,排在前面的金属的活动性比后面的要 强.

2.和同种酸反应的速度快慢,反应越快的活动性越强.

3.在空气中反应的难度大小.比如铁不可以在氧气中燃烧而钠可在 氧气中燃烧,说明钠的活动性大于铁.

4.利用书本后一页的元素周期表,详细利用遵守下面的原则:横向, 从左到右,金属的活动性在减弱;从上到下,金属的活动性在提高.初中利用这么几条假设还有比较不出的,你来找我.

金属与什么反应可以比较金属活动性强弱？

一种是与酸反应,能反应的比不反应的活泼,都反应,则比较剧烈程度,

二是金属与盐溶液反应,活泼置换不活泼的,

判断金属活泼程度的依据哪两个？

1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增多，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增多，金属性提高。

2、依据高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强。

3、依据金属活动顺序表（极少数例外）4、原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。5、失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。

金属活动性顺序的理解及应用？

理解：金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易取得电子变成原子。

应用：金属单质与酸当中的置换反应

规律：金属+酸→盐+氢气

条件：⑴金属的位置需要在氢（H）的前面，而且，位置越靠前，反应越易进行。

⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。

⑶生成的盐要可溶于水，不然会出现覆盖效应而使反应停止。

2、金属单质与盐溶液出现当中的置换反应

规律：金属+盐→新盐+新金属

条件：⑴金属的位置：唯有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且，这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。

⑵反应物与生成物的盐都可以溶于水，还反应可以在溶液中进行。