差量分析法指的是什么法5 差量分析法和期望值决策法区别-华宇考试网

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差量分析法指的是什么法？

差量分析法：在决策分析中，差量是指不一样备选方案当中的差异，差量又分差量收入、差量成本和差量利润。差量分析是指在充分分析不一样备选方案差量收入、差量成本和差量利润的基础上，从中选择优方案的方式。差量分析的大多数情况下步骤为四步：

1、计算备选方案的差量收入；

2、计算备选方案的差量成本；

3、计算备选方案的差量利润；

4、比较优方案。

5 差量分析法和希望值决策法区别？

差量分析法是指分析备选方案当中的差额收入和差额成本，按照差额利润进行选择的方式。

希望值决策法,可能性决策的希望值方式损失希望位决策法。是以损失希望值作为决策依据,在很多的风险处理方案中,希望值决策法选择损失希望值小者为好。

差量分析法了解各自不同的备选方案而出现的预期收入与预期成本当中的差别的基础上，从中选出优方案的方式。差量收入差量收入是一个备选方案的预期收入与另一个备选方案的预期收入的差额。差量成本差量成本是一个备选方案的预期成本与另一个备选方案的预期成本的差额。假设差量收入大于差量成本，即差量损益为正数，则前一个方案是较优的;反之，如差量收入小于差量成本，即差量损益为负数，则后一个方案是较优的。如某企业面临生产哪一种产品的决策，生产甲产品的单位变化成本为80元，预估销售量为1000件，预估销售单价为110元;生产乙产品的单位变化成本为220元，预估销售量为500件，预估销售单价为260元。生产甲乙产品的固定成本一样。则生产甲产品与生产乙产品的:差量收入=(110元×1000)-(260元×500)=-20000元差量成本=(80元×1000)-(220元×500)=-30000元差量损益=(-20000元)-(-30000元)=10000元说明生产甲产品比生产乙产品可多获利润10000元，生产甲产品对企业是有利的。希望值决策法希望值决策法是风险型决策法中简单、方便的方式是运用可能性分析法确定投资项目标各自不同的方案希望值作为实质上值的代表，按照决策指标的希望值的大小来进行投资决策的方式。在风险决策中，因为影响决策结果的是各自不同的自然状态的可能性和收益值(损失值)，这些东西值都是按照过去的经验估计和修正得出来的，依然不会精确可靠。但凡是一个值有变化，决策行为是不是仍为优是决策者面临的重要问题.因为这个原因，在决策中，应分析自然状态的可能性的变化和损益值的变化对优方案存在多大的影响，敏感性分析即是处理这一问题的方式.假设状态可能性或损益值数据的变化影响了优方案的选择，我们就说优方案对这些数据变化的反应是敏感的;假设状态可能性或损益值数据的变化未影响优方案的选择，我们就说优方案对这些数据变化的反应是不敏感的。

化学计算差量法计算、步骤？

例.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，促使其充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在一样状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为多少？设CO2和CO的体积分别是x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因为这个原因反应途中体积变化为x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再按照质量关系得方程：44x+28y=25 解方程组就可以。高中化学—差量法答题技巧和方法　　差量法是按照在化学反应中反应物与生成物的差量和导致这样的差量的本质及其关系，列出比例式解答的解题方法和技巧。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参加反应的物质的相关量成正比。大多数情况下说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法解答。解题的重点是做到明察秋毫，抓住导致差量的本质，即按照题意确定“理论差值”再按照试题提供的“实质上差量”列出正确的占比式，得出答案。解题步骤（1）按照化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），（2）找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要完全一样），（3）解答。针对任何一个化学反应来说，反应涉及的各物质的数量当中都拥有一定的对应关系。在确定的反应中，任何两种物质的数量：分别记作和，则当增大时也成正比例地增大；减少时，也成正比例减少，故此，与之差的绝对值│—│是有意义的。而这样的差量的大小，跟每一种物质的数量都拥有对应的关系，假设把这样的对应关系应用到化这计算中，可以化难为易，化繁为简，提升解题速度。这一种解题方法和技巧就称为差量法，下面结合例题讨论一下它的应用：一、利用固体质量差解题　　例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参与了反应。　　分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 56用去固体64出现固体　　由化学方程式就可以清楚的知道，影响棒的质量变化的因素是参与反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参与反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增多64－56=8（份）。现目前已经知棒的质量增多100.8克－100克=0.8克，则可列比例解答。　　解：设参与反应的铁的质量为。　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增多（差量）　　56 6464－56=8 100.8克－100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克则x=5.6g答：有5.6克铁参与了反应。二、利用液体质量差解题　　例题二.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。　分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 　　由化学方程式就可以清楚的知道，影响溶液质量变化的因素是参与反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参与反应进入溶液中的同时，则可生成克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增多 56－2=54（克）。由试题给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例解答。解：设此铁的纯度为。　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增多（差量） 56 256－2＝54 10x克 55.4克－50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此铁的纯度为56％。三、利用气体的质量差解题　　例题三. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量成绩。　　分析：由化学方程式中的相对分子质量就可以清楚的知道，气体质量增多的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28克的CO参与反应，可生成44克的CO2，使气体质量增多 44－28=16（克）。现目前已经知气体质量增多18克－12克=6克，据此便可列比例解答。