比热容和焓的公式，标准摩尔生成焓公式计算过程

中文单位换算公式

1焦耳/(公斤·K)=1×10^-3焦耳/(克·℃)=2.389×10^-4千卡/(公斤·℃)=2.389×10^-4英热单位/(磅·℉)=2.389×10^-4摄氏热单位/(磅·℃)=1.02×10^-1(公斤·米)/(公斤·℃)

英文单位换算公式

1[J/(kg·K)]=1×10^-3[J/(g·℃)]=2.389×10^-4[kcal/(kg·℃)]=2.389×10^-4[Btu/(lb·℉)]=2.389×10^-4[Chu/(lb·℃)]=1.02×10^-1[kg·m/(kg·℃)]

标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。

热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。

稳定单质的标准摩尔生成焓均为零

△rH=4×△fH(H2O) - △fH(Fe3O4)

、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

常用计算方法：

（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

（4）根据盖斯定律的计算；

（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

扩展资料

焓值计算公式是i=1.01t+(2490+1.84t)d。

对一定质量的物质，焓值定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。

焓值的应用

空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应（1Kg干空气中含有）的水蒸气的焓的总和。在工程上，我们可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。

空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。在计算气流经过换热器的换热量的时候，气流一侧的换热量计算通过焓差计算相当简便Q= M*(H_out-H_in) 。

其中，Q是换热量，M是气流质量流量，H为气流比焓值。其实这不只针对气流，对于气液两相的制冷剂流动，也是同样的计算方法。

燃烧焓的计算依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

燃烧焓的计算依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变

△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH

△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓

查表得到反应中各物质的摩尔燃烧焓，然后反应物的燃烧焓之和减去生成物的就是化学反应的焓变

摩尔蒸发焓计算公式：VH2=VH1（1-T1/1-T2）。蒸发热是一个物质的物理性质。其定义为：一般情况下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。蒸发热又叫汽化热，与熔化热、升华热统称为相变热或潜热。蒸发是指物质从液态转化为气态的相变过程。蒸发和沸腾都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。蒸发是在液体表面发生的汽化过程，沸腾是在液体内部和表面上同时发生的剧烈的汽化现象。

焓变

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的 状态函数，焓变没有明确的 物理意义。

Δ H(焓变)表示的是 系统发生一个过程的焓的增量。

Δ H=Δ U+Δ（ pV）

在恒压条件下，Δ H(焓变)数值上等于恒压反应热。