溶解度的公式，关于溶解度的四个公式?

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度一般用s表示

一般在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不一样的物质影响不一样。

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因为这个原因，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度公式

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*百分之100（g）w=m（溶质）/m（总）*百分之100

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度的计算方式

式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度一般用s表示。

一般在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不一样的物质影响不一样。

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因为这个原因，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

饱和溶液溶解度S 和溶质质量成绩 w 的互算

S=100g*w/(1-w)

w=S/(100g+S)*百分之100

第一种是进行溶解度求算，不管题设过程多么复杂，只要设法找到饱和溶液中溶质与溶剂质量，直接代入概念公式就可以算出溶解度。出此，这种类型题的解题重要是饱和溶液溶质与溶剂质量的确定 第二中是利用溶解度计算是把溶解度作为已知量进行其它量求算的过程，时常把未知量设为字母代号出现在->公式的分子或分母上。应用概念公式的重点仍是如何把题设饱和溶液分割成溶质与溶剂2个部分，并设法把未知数融入这当中 第三种基本用的很少 解结晶析出计算题是概念公式的又一重要应用，不管结晶过程多么复杂，重要是抓住解题对象是饱和溶液体系。结晶析出计算常分为两类：若从原溶液中分离出去的部分为饱和溶液。

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

扩展资料：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一个方面决计划于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另外一个方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等相关。在一样条件下，有部分物质易于溶解，而有部分物质则难于溶解，即不一样物质在同一溶剂里溶解能力不一样。

一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不一样。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据基本上明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里大的溶解量分别是36克和34克；也说明在这里温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度一般指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也经常会用到“g/100g水”作单位（自然也可以用体积）。

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(一般是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 4、非常注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位

溶解度公式

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*百分之100（g）w=m（溶质）/m（总）*百分之100

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度曲线

溶解度的计算方式

式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要清楚这当中2个量就可得出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，以此不要质量混淆的情况，而且，也使学生明确溶解度计算的一题各种解法，并从中找出好解法。

溶解度计算的须知：

1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，故此，在进行溶质质量成绩与溶解度的换算时，一定要是饱和溶液才可以进行。

2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量成绩的数值，按照此规律可检查计算是不是正确。

3、在一定温度下，物质溶于水的非常多是按照其溶解度的数值换算出来的，超越这数值的质量，不进入溶液，因而不可以把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量成绩。

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

扩展资料：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一个方面决计划于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另外一个方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等相关。在一样条件下，有部分物质易于溶解，而有部分物质则难于溶解，即不一样物质在同一溶剂里溶解能力不一样。

一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不一样。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据基本上明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里大的溶解量分别是36克和34克；也说明在这里温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

110g

这样的情况应该会有KNO3析出（因为以前也是饱和）

84gKNO3溶液，蒸发25g水，但剩31.5g饱和溶液，故析出27.5gKNO3.而27.5gKNO3

溶于25g水中恰饱和，故溶解度为27.5×4＝110g

质量成绩为110g／（110g+100g）×百分之100

做这样的题把控掌握住溶解度是某温度下100g水溶解物质质量就可以

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)×百分之100。

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶度积

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子出现Pb+2Cl =PbCl2 的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因为这个原因，为使溶解度小的物质完全沉淀，需加入含有共同离子的电解质。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积常数

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。