高考需要掌握多少分子式和化学方程式，高中化学基本公式
高中毕业考试需掌握并熟悉多少分子式和化学方程式？
高中毕业考试一定要要掌握并熟悉从必修1-3，选修1-3总共六本书，分子式在400个以上。化学方程式在180个左右.实际上详细的数量没有人统计过，立足于课本和平日间的习题，化学主要掌握并熟悉规律，考试才可以立于胜利的道路上。
化学基本公式？
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1,氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大多数金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1 (H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：
ω = S/(100+S) * 百分之100
4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、相关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = C / t = n /(V.t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B = c C + d D
开始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)"C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子
Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。
七个化学公式？
氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
氯化铝中加氨水AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
氯化铝中渐渐滴加少量氢氧化AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
加入过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
化学计量高中公式？
n=m/M,,n为物质的量,单位mol...m为质量,,单位g...M为摩尔质量,,单位g/mol
n=N/NA,,n为物质的量,单位mol...N为粒子数,,,NA为阿伏加德罗常数...
n=V/Vm,,n为物质的量,单位mol...V为气体体积,单位L,,Vm为摩尔体积,单位L/mol
n=cV,,n为物质的量,单位mol...c物质的量浓度,单位mol/L,,V为溶液体积,单位L..
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）这个是溶液稀释的公式,,c为物质的量浓度,单位mol/L,,V为溶液体积,单位L
化学公式缩写大全？
、碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓
氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓
2、氧化物的化学式
一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O
氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O 氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4
氮气-N2氢气-H2氧气-O2水-H2O氧化镁-MgO碳酸钙-CaCO3碳酸钠(苏打)-Na2CO3氢氧化钙-Ca(OH)
2氢氧化钠
高中毕业考试热化学方程式评分标准？
化学方程式未配平、漏掉Cu＋不可以分；“350 ℃左右”“负载率3.0%”两者全答得2分，只答其一得1分。
化学公式符号及意义？
化学方程式中各自不同的符号的意义：
“===”表示“ ”；“+”表示“ ”；“△”表示“ ”；
“↑”表示“ ”；“↓”表示“ ”；
“===”左边写“ ”；“===”右边写“ ”。
化学反应式的性质及原理？
化学反应方程式的原理:是反应物当中的化学式相互交换离子生成新物质的化学式而达到相互离子平衡过程组成的化学反应方程式。伴随化学反应的出现，能量也出现变化，针对大多数化学反应，能量转化主要表现为化学能和热能间的转化。
当今世界大多数能量来源自于石油、煤和天然气的燃烧反应，但这些资源越来越少，大家不可以不找寻新的能源，除了核能和太阳能，能量的取得离不开化学反应。可见，研究化学反应中能量转化及其规律有重要意义。
将热力学基本原理应用于化学变化还有和化学变化相关的物理变化，即化学热力学，这当中从数量上研究化学变化吸热或放热规律的部分称热化学。
为了方便应用热力学基本原理研究化学反应的能量转化规律，第一讲解热力学中哪些经常会用到术语。
化学方反应式性质及原理：利用化学方程式计算，第一换算成物质的量，这更简单方便，实际上化学计算就是一个守恒思想，按照质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有简单的方式就是一个守恒思想！它的实质上意义就是应用以生活。相等。
