高中热力学的四个基本公式，物体的吸热公式和放热公式

热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV，dH=TdS+VdP，dA=-SdT-PdV，dG=-SdT+VdP。热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

其中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用；热力学第二定律有多种表述，也叫熵增加原理。 热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用，它确定了热力过程中热力系与外界进行能量交换时，各种形态能量数量上的守恒关系。

吸热：Q吸＝cm△t[c是比热容（J/kg℃），m是质量（kg），△t温度变化量（℃）]

放热：①Q放＝mq[m是质量（kg），q是热值（J/kg）]《适用于固液》

②Q放＝Vq[V是体积（m³），q是热值（J/m³）]《适用于气体》

比热容（c）：表示物质吸热或放热本领强弱的物理量

热值（q）：表示燃料燃烧时放出热量的本领强弱，定义：燃料完全燃烧时将化学能转化为内能的量（放出的量）与燃烧的热量之比

温度变化量（△t）：表示温度变化的量[t－t0或t0－t]

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t

式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；

物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

扩展资料：

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

热力学的四个基本公式：

dU=TdS-PdV；

dH=TdS+VdP；

dF=-SdT-PdV；

dG=-SdT+VdP。

热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。

热力学定律，是描述物理学中热学规律的定律，包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。其中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用；热力学第二定律有多种表述，也叫熵增加原理。

热学公式：C水＝4.2×103J/(Kg·℃)

1.吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

2.放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

3.热值：q＝Q/m

4.炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料

5.热平衡方程：Q放＝Q吸

6.热力学温度：T＝t＋273K

7.燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(适用于天然气等)

2有关初三物理热学知识点总结

1．熔化、汽化、升华过程吸热，凝固、液化、凝华过程放热。

2．晶体和非晶体主要区别是晶体有固定熔点，而非晶体没有。

3．物体吸热温度不一定升高，（晶体熔化，液体沸腾）；物体放热温度不一定降低（晶体凝固）。

4、物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度不一定升高，如晶体熔化。

5、在热传递过程中，物体吸收热量，内能增加，但温度不一定升高；物体放出热量，内能减小，但温度不一定降低。

6、影响蒸发快慢的三个因素：①液体表面积的大小②液体的温度③液体表面附近空气流动速度。

7、水沸腾时吸热但温度保持不变（会根据图象判断）。

8、雾、露、“白气”是液化；霜、窗花是凝华；樟脑球变小、冰冻的衣服变干是升华。

9、扩散现象说明分子在不停息的运动着；温度越高，分子运动越剧烈。

10、分子间有引力和斥力（且同时存在）；分子间有空隙。

11、改变内能的两种方法：做功和热传递（等效的）。

12、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大（暖气供水、发动机的冷却系统）。

13、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。

14、燃料在燃烧的过程中是将化学能转化为内能。

15、热值、密度、比热容是物质本身的属性。

热学公式C水＝4.2×103J/(Kg·℃)

　　1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

　　2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

　　3、热值：q＝Q/m

　　4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料

　　5、热平衡方程：Q放＝Q吸

　　6、热力学温度：T＝t＋273K

　　7.燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(适用于天然气等)

初三效率怎么求？

那要看是求机械效率，还是热机效率，还是吸热效率。等等。但是不管是哪一种效率，我们都是用有用的能量去除以总的能量，就可以得到这种物体或者机械的效率。当然对于机械效率的计算。在初中要求还是比较高的。大约有四五个公式都可以来求。那么同学们要根据题目中给出的已知条件，选用合适的公式来计算机械效率。

η＝(G物/(G物+G轮))*100%是对的.

此外假设动滑轮上的绳子段数是n,那么有S=nh.如果在理想状况下（即某些题中默认机械效率为一）,那么也有G=nF.但是通常的初三物理机械效率计算题是让我们来求机械效率的,那么只能根据S=nh了.

十四、机械效率公式

η=W有/W总 η=P有/ P总

(在滑轮组中η=G/Fn)

(1)、η=G/ nF(竖直方向)

(2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦)

(3)、η=f / nF (水平方向)

十五、热学公式 C水=4.2×103J/(Kg·℃)

1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt

2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt

3、热值：q=Q/m

4、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料

5、热平衡方程：Q放=Q吸

6、热力学温度：T=t+273K

7.燃料燃烧放热公式Q吸=mq 或Q吸=Vq(适用于天然气等)

物理量(单位) 公式 备注 公式的变形 速度V(m/S) v= S：路程/t：时间

　第一定律：内能的增量等于吸收或放出的热量加物体对外界做的功或外界对物体做的功。理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。

热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。

热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。　

热力学第一定律是能量守恒定律在热学形式的表现。

换热效率计算公式：ηs=A/Q。热交换就是由于温差而引起的两个物体或同一物体各部分之间的热量传递过程。热交换一般通过热传导、热对流和热辐射三种方式来完成。热量，是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏，也即来源于系统与外界间存在温度差时，我们就称系统与外界间存在热学相互作用。作用的结果有能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量。

换热效率计算公式：ηs=A/Q。