化学量浓度计算公式，质量浓度与物质的量浓度换算公式

化学量浓度计算公式？

化学浓度符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M。

浓度的含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。溶质含量越多，浓度越大。

广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。

狭义的浓度是物质的量浓度的简称，之前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量。

物质的量浓度换算公式？

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

简介

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量成绩

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*百分之100

密度单位

g/cm^3

物质的量浓度单位

mol/L

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V-体积 p--压强

T--温度 n--物质的量

N-分子数 Mr-相对分子质量

M--摩尔质量 m--质量

c--物质的量浓度

有关物质的量浓度与质量成绩的转化(推导和演化)

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式为质量成绩，1)

ρ:密度，(单位g/mL)

M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

c=n/V

n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

m(溶液质量)=ρ·V

m(溶液溶质的质量)=ω(质量成绩)·ρ(密度)·V

故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

c=n/V

=(ω·ρ·V/M)/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.

相关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

3、相关两种不一样浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)

化学公式c(物质的量浓度)=1000P(密度)w(质量成绩)/M(摩尔质量)是什么样推导出来的？

溶质物质的量-n，溶液体积-V，溶液密度-ρ，溶液质量成绩-w，溶质的摩尔质量M，

溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M,

而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

但是在化学中，体积单位大多数情况下为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：

c=1000*ρw/M是单位为标准单位mol/L的公式。