溶液稀释计算公式，溶液稀释浓度计算公式例题

溶液稀释浓度计算公式：V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2，在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

有关溶液摩尔浓度的计算：

1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV。

2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V。

3、已知溶质的质量成绩w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。

4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；

稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量自始至终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵守此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变

原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量

计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液的质量成绩。

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个有关离解常数与弱电解质的离解度当中的关系。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量自始至终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵守此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

稀释公式：V1×M1=V2×M2V。稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因为这个原因溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。大多数情况下溶液只是专指液体溶液。

按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1V1=ω2ρ2V2

ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

用以下公式

稀释指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但是，溶质的总量不变。

例如将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。例题

公式:V1×M1 = V2×M2

V =V2 -V1

V1 = 稀释前体积

V2 = 稀释后体积

M1 = 前稀释浓度

M2 =稀释后浓度

V = 合计溶剂稀释

溶液稀释浓度计算公式：V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2，在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。有关溶液摩尔浓度的计算：1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV。 2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V。3、已知溶质的质量成绩w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

第1个步骤：计算

计算浓溶液的量，还有需的水，或其他溶剂的量。

第2个步骤：取液

取合适浓溶液的量。

第3个步骤：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第4个步骤：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第5个步骤：定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第6个步骤：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采取玻璃棒搅拌均匀。

第7个步骤：装瓶、贴签。

有一部分在稀释时非常多放热的溶液，比如浓硫酸。在稀释时，一定要注意，将需稀释的溶液慢慢的注入到水中，并且持续性搅拌。这样才可以不要溶液飞溅，使人受伤。

取溶液加入容量瓶，用烧杯注入蒸馏水，液面靠近刻度线时用滴管滴入蒸馏水直到液面与刻度线向平，摇匀。这个不需要玻璃棒。

稀释溶液的方式是加入溶剂，或加入低浓度溶液。稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。浓溶液的质量×浓溶液的质量成绩=稀溶液的质量×稀溶液的质量成绩。溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。

配溶液以前肯定都需进行计算的，先把数据计算好 再配所需溶液。☆方式肯定是要用后一种方式：☆取1mL样本故将他加水至整体积为10mL（这个时候的溶液浓度应为2mg/L），再取1mL稀释好的溶液。☆（样本是需用移液管准确量取的，稀释是要用容量瓶进行定容的。）☆假设你用前一种方式，一个不方便操作，而且，误差也会相对较大.

配溶液以前肯定都需进行计算的，先把数据计算好 再配所需溶液。☆方式肯定是要用后一种方式：☆取1mL样本故将他加水至整体积为10mL（这个时候的溶液浓度应为2mg/L），再取1mL稀释好的溶液。☆（样本是需用移液管准确量取的，稀释是要用容量瓶进行定容的。）☆假设你用前一种方式，一个不方便操作，而且，误差也会相对较大.

配溶液以前肯定都需进行计算的，先把数据计算好 再配所需溶液。☆方式肯定是要用后一种方式：☆取1mL样本故将他加水至整体积为10mL（这个时候的溶液浓度应为2mg/L），再取1mL稀释好的溶液。☆（样本是需用移液管准确量取的，稀释是要用容量瓶进行定容的。）☆假设你用前一种方式，一个不方便操作，而且，误差也会相对较大.