解离度怎么求，解离常数计算方法有哪些

解离度的计算公式：

α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。

解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在水溶液中只部分电离，超过百分之80以分子形式存在，因为这个原因在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成自始至终在进行，并后达到平衡，这样的平衡称为离解平衡。电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度基本上等同于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要主要还是看电解质的本身，除开这个因素不说还受溶液开始浓度、温度和其它电解质存在等原因的影响。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，唯有已解离的部分才可以担负传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可觉得弱电解质是完全电离的。

化学定义：电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

解离常数计算公式是HAC==H AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离常数是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义。

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

这个时候,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别是H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（其实酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,假设不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,假设忽视水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。

醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管按照乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是，乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

解离常数公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解不少种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。

解离度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。

物质的溶解度属于物理性质。符号是S，在未注明溶剂的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。气体的溶解度一般指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也经常会用到“g/100g溶剂”作单位（自然也可以用体积）。

解离度

电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡途中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解，计算浓度和解离能力。

水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数叫解离常数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离常数（pKa）是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。

解离度

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。

物质的溶解度属于物理性质。符号是S，在未注明溶剂的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。气体的溶解度一般指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也经常会用到“g/100g溶剂”作单位（自然也可以用体积）。

弱电解质在水溶液中只部分电离，超过百分之80以分子形式存在，因为这个原因在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成自始至终在进行，并后达到平衡，这样的平衡称为离解平衡。电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度基本上等同于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要主要还是看电解质的本身，除开这个因素不说还受溶液开始浓度、温度和其它电解质存在等原因的影响。

解离常数计算公式是HAC==H++AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离常数是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义。