一元弱碱公式，一元弱碱的分布系数公式推导

c(Ag+)*c(Cl-)=4*10^-10

c(Ag+)=c(Cl-)=2*10^-5 mol/L

溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g

盐酸中水电离的c(H+)=10^-10 mol/L

氯化铵中水电离的c(H+)=10^-4 mol/L

离子浓度：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

c(Ag+)*c(Cl-)=4*10^-10

c(Ag+)=c(Cl-)=2*10^-5 mol/L

溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g

盐酸中水电离的c(H+)=10^-10 mol/L

氯化铵中水电离的c(H+)=10^-4 mol/L

离子浓度：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100

针对一元弱酸，当c∕Ka≥500时，可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式：

电离度

[H+] = ·Ka

电离度

电离度

α=[H]/c= ·Ka/c=

针对一元弱碱，当c∕Kь≥500时，可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式：

电离度

[OHˉ]= ·Kь

电离度

电离度

α=[OHˉ] = ·Kь/c =

由上面说的公式可以看得出来：

当温度与浓度一定时，针对不一样的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（针对一元弱酸）或碱性（针对一元弱碱）越强。

当温度一定时，针对同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（针对一元弱酸）或碱性（针对一元弱碱）越弱。

电离度（α）=电离出的物质的物质量浓度/未电离的物质量浓度*百分之100例子：CH3COOH=可逆=CH3COO(-)+H(+)电离度=[H+]/[CH3COOH]*百分之100H+为电离后生成的物质,CH3COOH为未电离的物质

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kb是弱碱的电离平衡常数。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。

表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。

化学平衡常数Kd，Kf 是什么 他们有哪些关系

这两个应该没有肯定的关系,但是，化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是不是移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

Ka：弱酸电离常数

Kb：弱碱电离常数

Kw：水的离子积常数

Kw

的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表达在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。

Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。

Kb称为弱碱的电离平衡常数。

公式：

Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。一般Ka、Kb

=

10-2~10-7

当中为弱酸、弱碱；Ka、Kb

10-7

为极弱酸、极弱碱。

弱酸强碱盐的水解实际上质是弱酸根生成弱酸的反应。比如NaAc

：

Ac*

+

H2O

—

HAc

+

OH*

上面说的反应中实质上同时存在水和弱酸的电离平衡，按照多重平衡规则有：

Kh

=

Kw/Ka

=

Kb

上式可见：弱酸强碱盐的水解常数

Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数

Kb，弱酸强碱盐的

Kh

与弱酸的

Ka

成反比。

同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh

=

Kw/Kb

=

Ka

1.

一元弱碱溶液的ph计算公式 精确式: 使用条件: 近似式(1): 使用条件: lg14 cK20 lg14 cK20 近似式(2):使用条件: cKPH cK20 cKPH 14400 cK20

2.

一元强碱的PH计算公式一元强碱PH的计算 已知碱的浓度 在溶液中 Kw=[]=-lgKw=-lg[H]-lg[OH]=14.00令pKw=-lgKw pKw=PH+POH=14.00 POH=-lg[OH] PH=14-POH

3.

一元强酸的PH计算公式 一元强酸溶液中的浓度的计算以浓度为c的HCl溶液作为例子进行讨论. 当酸的解离反应和水的质子自递反应处于 平衡时, OHCl pH当大多数情况下来说,只要强酸的浓度 不是很低,c= pHlg

因为大多数情况下物质的Ka1和Ka2相差很大，因为这个原因大多数情况下这种类型计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。

以Na2CO3作为例子，写出其电离方程式：

CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]

因为不考虑二级电离，因为这个原因可以觉得[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。按照平衡常数列出方程：

x^2/(c-x)=Kb1

解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。

此外有一种简单方便算法：当溶液满足c/Kb

x=(cKb)^(1/2)

除强酸强碱盐无水解反应外，按照酸碱质子理论，其它各自不同的盐的水解反应，本质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性，PH=7.

但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度出现改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性，PH≠7.

这样的盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]出现改变的反应称为盐的水解。因为生成盐和碱强弱不一样，水解后酸碱性也带来一定不一样，让PH≠7.

一、强碱弱酸盐溶液的PH值

一元强碱弱酸盐溶液，比如　NaOAc 溶液中：

NaOAc→Na++OAc－

Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的共轭碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。

上式的平衡常数，其实就是常说的弱碱的离解常数

电离方程式：NaHCO3========Na++HCO32-NaF============Na++F-KNO3===========K++NO3-H2S←====（可逆）====→2H++S2-

因为氢硫酸是弱酸，故此，电离方程式是可逆的。

水解方程式：NaHCO3←=====可逆=====→NaOH+CO2（溶解在水中）HCO3-←=====可逆=====→OH-+CO2（溶解在水中）NaF+H2O←=====可逆=====→NaOH+HFF-+H2O←=====可逆=====→HF+OH-

因为KNO3是强碱强酸盐，故此，不会水解，因为H2S本身是酸，故此，不可以水解。电离方程式是单一种物质在电离，弱电解质（弱酸弱碱）拆开离子写可逆，强电解质完全电离，拆开离子不写可逆。水解方程式弱电解质（弱酸弱碱）不可以拆开离子，都是和水反应，都要写可逆。

水解:HCO3-十H2O=H2CO3十OH-

电离:HCO3-=H+十CO32-