平均反应速率的公式，物理的平均速度和瞬时速度

平均反应速率公式是v=△c/△t。平均反应速率是化学反应速率的一种，化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。一般以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增多值）来表示。

反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都拥有关，假设反可以在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量相关。这当中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响很大。可以通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目标。

F化学反应速率

[化学反应速率的概念及其计算公式]

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1

(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意（1）化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的完全一样性．

（2）针对某一详细的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不一样，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比．如针对下方罗列出来的反应：

mA+nB＝pC+qD

（3）化学反应速率不取负值而只取正值．

（4）在整个反应途中，反应不是以同样的速率进行的，因为这个原因，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．

表达式：△v（A）=△c(A)/△t

针对可逆反应：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中对应的化学计量数之比

(3)反应物的平衡量＝开始量－消耗量

生成物的平衡量＝开始量＋增多量

阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

（1）恒温、恒容时：Bp任什么时候刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

（2）恒温、恒压时：即任什么时候刻时反应混合气体的整体积与其总的物质的量成正比；

（3）恒温、恒容时：即任什么时候刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平相对来说都分子质量成正比

瞬时速度是指物体在某一刻的速度，而平均速度是指物体在不短的一个时期内的速度的平均值，举个例子：假设你驾驶一辆小汽车去外婆家，在去的路上，你在九点这一时间点的速度为60千米/小时，那这个时候的速度就是瞬时速度，而你出发地到外婆家假设用了2小时，行驶了100千米，既然如此那，你的平均速度就是50千米/小时平均速率没有方向，只是一个数值