德拜温度计算公式，德拜长度计算公式及各参数意义

固体比热理论中根据德拜假设分析的时候出现的一个参量。

在德拜假设下，固体原子振动有一个高频率（而其实没有），不然固体能量统计值会趋于无限大。经过计算得到，德拜温度和这一高频率当中有直接的关系即：

θ/ω = (h/2π)/k

这当中，θ为德拜温度，ω为高振动圆频率，h为Plank常量，k为玻耳兹曼常量。详细地，

ω^3 = 6π^2v^3N/V

这当中，v为恒定声速，N为固体原胞数，V为固体体积。

该名称因美籍荷兰物理学家德拜而得名。不一样固体的德拜温度不一样。

金属的德拜温度越高，原子间作使劲越大，膨胀系数越小，杨氏模量越大。

当温度远高于德拜温度时，固体的热容遵守经典规律，即满足杜隆一珀替（Dulong-Petit）定律是一个与构成固体的物质无关的常量，即Cv=3R（Cv为定容比热）。

反之，当温度远低于德拜温度时，热容将遵守量子规律，而与热力学温度的三次方成正比，随着温度接近绝对零度而快速趋近于零，后一结论又称为德拜定律。

德拜长度的计算公式是740*Sqrt[T/n]。换句话说，针对稠密和低温的等离子体，这个数字会降到很小的程度，于是在实质上模拟中要用很大的网格。

溶度积是一个常数，受温度影响，以AgCl作为例子，Ksp=c(Ag+)c(Cl-).溶液中有关离子浓度增多，难溶物将沉淀出来；反之难溶物溶解，这是同离子效应。

假设溶液中有其它离子，形成的离子氛有效阻止离子结合为沉淀是盐效应。

离子强度影响到活度系数，也就影响到活度a，Ksp=a(Ag+)a(Cl-). 温度恒定时，Ksp为常数，Ksp=a(Ag+)a(Cl-)=c(Ag+)c(Ci-)r(Ag+)r(Cl-)，离子强度改变， r(Ag+)、r(Cl-)改变，故此，溶解度c(Ag+)改变。

无限稀溶液，离子强度与活度系数r的关系满足德拜-许格尔公式

原盐效应是讨论溶液的离子强度对溶液中的离子反应速率的影响.针对带同种电荷的离子间的反应,反应速率随离子强度增大而增大；针对带异种电荷的离子间的反应,反应速率随离子强度增大而减小；若反应有中性分子参加,离子强度对速率无影响.

对298K的水溶液,可以由艾林-波拉尼方程和德拜-休克尔极限制要求律导出原盐效应的定量关系：

lg(k/k0)=1.018kg^(1/2)·mol^(-1/2)·z1·z2·I^(1/2)

式中k、k0、z1、z2、I分别是实质上反应速率常数、极稀溶液中的速率常数、离子1的电荷数、离子2的电荷数、离子强度.

溶度积是一个常数，受温度影响，以AgCl作为例子，Ksp=c(Ag+)c(Cl-).溶液中有关离子浓度增多，难溶物将沉淀出来；反之难溶物溶解，这是同离子效应。假设溶液中有其它离子，形成的离子氛有效阻止离子结合为沉淀是盐效应。

离子强度影响到活度系数，也就影响到活度a，Ksp=a(Ag+)a(Cl-). 温度恒定时，Ksp为常数，Ksp=a(Ag+)a(Cl-)=c(Ag+)c(Ci-)r(Ag+)r(Cl-)，离子强度改变， r(Ag+)、r(Cl-)改变，故此，溶解度c(Ag+)改变。

无限稀溶液，离子强度与活度系数r的关系满足德拜-许格尔公式。

平均离子活度系数mean ian artrvity inefficient电解质的正、负离子活度系数的几何平均值，以Y二表示。$A针对I}at}l这样的1-1价电解质,Y}+=Y, Y一。

19 ，德拜-休克尔提出强电解质溶液互吸理论，由此推导出计算电解质稀溶液的平均离子活度系数的理论公式。

活度=活度系数×离子浓度 即α=γc从公式分析，知活度系数当然与离子浓度和活度相关。大多数情况下γ≤1 故此，α≤c溶液的浓度越大,离子间的牵制作用越强,α与c当中的差距越大,当然γ越小；溶液的浓度越小,离子间的牵制作用越弱,α与c的值就越接近