物质的量怎么算详细，怎么算电子个数的公式

物质的量计算的万能公式：

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]

式中：n为物质的量，单位为mol；

m为物质质量，单位为g；

M为摩尔质量，单位为g•mol－1；

V(g)为气体体积，单位为L；

Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；

N为粒子个数，

NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；

c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；

V(aq)为溶液体积，单位为L；

x为饱和溶液的质量，单位为g；

S为溶解度，单位为g。

拓展资料

摩尔质量

1mol　近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)　

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）当中的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量一样）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×百分之100

可以先算该物质的物质的量，然后乘以一个该物质分子中电子的数目就是电子的物质的量，在乘以NA就是电子数目。 比如：求9g水中电子数 水分子物质的量=9/18=0.5mol，一个水分子含电子数=1*2+8=10个，故此，电子物质的量=0.5*10=5mol，电子数为5NA； 求17gOH-中电子数 OH-物质的量=17/17=1mol，一个OH-含质子数=8+1=9个，电子数=质子数+1=10个，故此，电子物质的量=1*10=10mol，电子数为10NA 。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

既然如此那，按照n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000vml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000vml×w/Mv=1000ρw/M

液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一部分，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，以此充满任何一个可以封闭它们的容器。

等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不一样状态的原子突然“凝聚”到同一状态（大多数情况下是基态）。即处于不一样状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

扩展资料：

液体的粒子会相互吸引而且，离得很近，故此，不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离一般都会增多，因而导致体积膨胀。

当液体冷却时，则会出现相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，比如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。实际上是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。除开这点液体还可以溶解气体或其他液体。

摩尔浓度＝(1000×密度×质量成绩)÷相对分子质量

物质的量浓度即摩尔浓度，单位是摩尔/升，表示每升溶液中含有溶质的摩尔数。物质的质量浓度＝(溶质的质量÷溶液质量）×100％ 以硫酸作为例子1升10％的硫酸溶液质量＝1000毫升×1.07克/毫升＝1070克，溶质质量＝1070克×10％＝107克，换算成H2SO4摩尔数＝107克÷98克/摩尔≈1.1摩尔。由此可见，10％的硫酸约为1.1摩尔/升。

n=m/Mm=nMM=m/n上面这些内容就是物质的量、质量、摩尔质量三者的关系的变换公式。针对初学者为重要是要理解什么是摩尔质量。摩尔质量可以理解为一摩尔物质的质量，单位是g/mol,比如水的摩尔质量是18g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,从中可以得出结论，物质的摩尔质量其数值等于这样的物质的分子量。假设以上明白了，其余的问题就都可以处理了。

比如水的摩尔质量是18g/mol,既然如此那，36克水是几摩尔？

9克水是几摩尔？

利用公式n=m/M,36克水的物质的量为n=m/M=36/18=2mol9克水的 物质的量为n=m/M=9/18=0.5mol比如，5摩尔氢氧化钠的质量是多少?,已知氢氧化钠的摩尔质量M=40g/mol,既然如此那，5摩尔氢氧化钠的质量的计算，m=nM=0.5*40=20g比如，已知0.1摩尔铁的质量是5.6克，既然如此那，铁的摩尔质量是多少？即M=?M(Fe)=m/n=5.6/0.1=56g/mol,