绝热过程的三个公式，绝热可逆膨胀的体积功

PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const。

绝热过程是一个绝热体系的变化过程，绝热体系为和外界没有热量和粒子交换，但有其他形式的能量交换的体系，属于封闭体系的一种。

绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种。常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度，该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度。

体积功的公式为：W=-pdV 这当中，W为体积功；p为环境压力；dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定，即系统对环境做功时，功取负值；反之环境对系统作功时，功取正值。 故此，W=-p外 (V2-V1)，这个式子不管是不是可逆都可以使用。系统整个途中的中间状态未必都是平衡态，系统的压强可以时时不一样（没有一个确定的p）。 但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到后系统压强一定等于p外，不然膨胀不会停止）。 这当中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。 理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。 据此得出T2，进一步得出V2，代回功的表达式就可以。这当中Cv,m=5/2 R。

焓的定义式：(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。

公式

据热力学第二定律，W+Q=△U（内能增量）绝热-Q=0，膨胀W0，△U0-内能减少，温度降低绝热-Q=0，压缩W0，△U0-内能增多，温度升高

（简单地说，从能量的视角考虑，绝热容器 与外界没有热传递，压缩体积是对气体做功，故气体能量增多其实就是常说的内能增多，既然如此那，温度肯定升高）

绝热 Q=O 等压Δp=0，

热力学能的定义ΔU=Q+W=W，

然而，定义ΔH=ΔU+ΔpV，

ΔU=W=-p dV 又Δp=0，故此

ΔH=-pdV+ΔpV=0，故此，在理想气体绝热等压途中焓变为零，这个是可以证明的。需要大家特别注意的是，这个时候的P为外压，而ΔH=nΔT Cp.m，中的等压是系统压力恒定（等于外压），两者是不一样的。针对一个绝热等压过程来说，要么系统压力不等于外压（这个时候为不可逆过程），系统压力不恒定，ΔH=nΔT Cp.m不成立；要么系统压力等于外压，但存在非体积功，如相变过程，ΔH=nΔT Cp.m也不成立。

焓的定义式：(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。

W=-p外 (V2-V1)，这个式子不管是不是可逆都可以使用。系统整个途中的中间状态未必都是平衡态，系统的压强可以时时不一样（没有一个确定的p），但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到后系统压强一定等于p外，不然膨胀不会停止）。这当中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。据此得出T2，进一步得出V2，代回功的表达式就可以。这当中Cv,m=5/2 R。如有不明，请追问。

绝热指数是指理想气体可逆绝热过程的指数，用K表示，故此，理想气体比热比等于绝热指数。在天体物理学中绝热指数也指天体被压缩1%所出现的压力增大的百分比。

若流体工质在状态变化的某一途中不与外界出现热交换，则该过程就称为绝热过程。用节流孔板测量气体流量时，流体流过节流孔板时出现的状态变化，可近似地觉得是一绝热过程。为了在测量中能得出气体膨胀系数，还要清楚表征被测气体为绝热过程的绝热指数。若该气体可觉得是理想气体，则其绝热指数K就是定压比热容与定容比热容之比，即

K=Cp/Cv