测定中和热可以用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液吗，提高中和热测定准确性的关键是

不可以用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应测定中和热。

【中和热】指1摩尔氢离子与1摩尔氢氧根离子结合成水时，所放出的热量。稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，既有氢离子与氢氧根离子结合成水放出的热，还有钡离子与硫酸根结合成硫酸钡沉淀放出的热。

一、详细步骤。

（1）用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

（2）用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法促使其混合均匀，测出混合液高温度。

二、须知。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目标是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。 酸也可过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目标还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

扩展资料：

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，因素：除了出现中和反应外，还出现了下方罗列出来的反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就可以理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液出现中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，这个方向的物质的量当然是指H2O的物质的量。

按照1，明显这个方向的强酸、强碱，依然不会适用硫酸和氢氧化钡。其实指适用于离子方程式为：

H++OH-=H2O的反应

.温度计好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液出现中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，这个方向的物质的量当然是指H2O的物质的量。.操作都要快，手速快，目标还是为了减少热量损失，以防增大误差。

中和反应热的计算公式:中和热公式：Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ・℃-1・ Kg-1,各物质的密度都是1g・cm-3C==4.18KJ・℃-1・ Kg-1m==ρ* V==1g・cm-3 * （50+50）ml==100g==0.1Kg（注意m是不是物质的质量还是物质的质量浓度的区别）t2 -t1==23.3-20℃==3.3℃故此，应用公式啊.

Q=mcΔt，Q：中和反应放出的热量，m：反应混合液的质量，c：反应混合液的比热容，Δt：反应前后溶液温度的差值，中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因为这个原因表达它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

1. 减少散热 使实验更精确

2.数值会偏小 有热量散失了嘛

3. 假设数据变了， 所放出的热量不相等（没给出原数据） 所求中和热数值不变 理由 中和热是个定值 不会随反应物的量的改变而改变

4.氨水是弱电解质 在水中不完全电离 故此，反应是会边反应变电离 而电离是吸热过程 会吸收部分热量 致使测的热量偏低

5.保证这当中一种反应物能完全反应(浓度低的那种) 可以多次实验取平均值等等

从概念上进行比较

中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值无法确定，单位kJ／mol

中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol是确定值。

对中和热的理解：

（1）“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会出现溶解热效应而影响中和热的测定。

（2）生成的盐为可溶性。

（3）指生成“1mol H2O”的热效应

（4）中和热不涵盖“离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时吸热所伴随的热效应，生成沉淀所出现的热效应”

（5）强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ／mol。 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ／mol

如用醋酸代替盐酸或用氨水代替氢氧化钠测得中和反应的反应热偏低；用浓硫酸代替盐酸，测得中和反应的反应热偏高，但中和热不变，仍为57.3kJ／mol。