溶液缓冲公式，缓冲溶液的缓冲容量计算公式

时间:2022-09-07来源:华宇考试网作者:税务师考试资料

溶液缓冲公式？

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在相对的程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，以此保持溶液的pH值相对稳定。

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显酸性，pH7者显碱性。pH范围在0~14当中，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

pH值的范围控制：

不少化学反应（涵盖生物化学反应）一定要在一定的pH值范围内进行，然而，某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而出现变化，以此影响反应的正常进行。在这样的情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值，以维持反应的正常进行。

在无机化学的教学中，为了使学生按照反应想控制的pH值范围，能正确答案应选择和配制缓冲溶液，还要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并熟悉并能灵活应用。

缓冲溶液的缓冲容量怎么计算？

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式:

β=2.3C(HB)*C(B-)/C

β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-)

影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大.

因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式: β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大. 因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

缓冲系是什么？

缓冲系又称缓冲溶液大多数情况下由浓度很大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成。在氨性缓冲溶液中存在着NH4+和NH3共存，能用到酸碱平衡原理（计算公式），得出，加入少量的酸和碱对缓冲溶液的PH影响不了。

可以抵抗外加少量强酸、强碱或少交稀释，其自己PH不出现显著变化的性质，称为缓冲作用。

求缓冲溶液pH的公式中pKa标的含义？

以醋酸的Ka作为例子，Ka=氢离子×醋酸根离子/醋酸分子当醋酸根离子=醋酸分子时氢离子=ka故此，PH=PKa是指溶液中离子和分子浓度相等时的PH

zno标定edta的缓冲溶液计算公式？

edta的标定计算公式：edta=gh*p。EDTA大多数情况下指乙二胺四乙酸，其化学式为C10H16N2O8，常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。

金属原子或离子与含有两个或两个以上配位原子的配位体作用，生成具有环状结构的络合物，该络合物叫做螯合物。能生成螯合物的这样的配体物质叫螯合剂，也称为络合剂

醋酸和醋酸钠一比一混合ph？

假设此缓冲溶液的浓度为0.5mol/L,既然如此那，

冰醋酸的质量为60×0.25=15克，

醋酸钠的质量为82×0.25=20.5克

即称量冰醋酸15克，醋酸钠20.5克，与蒸馏水配制成一升溶液就可以。

此缓冲溶液的PH=PKa=4.75

醋酸与醋酸钠溶液混合，得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度一样时，混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.按照缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时，lgc(HAc)/c(NaAc)=0，则PH=PKa=4.75

利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]

lg[HAc]/[NaAc]=4.75-4.6=0.15

[HAc]/[NaAc]=1.4/1

即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时，配制的缓冲溶液的PH=4.6

一水合氨和氯化铵缓冲溶液的碱度系数？

缓冲溶液pH计算公式：

pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)]，Ka是共轭酸的电离常数

针对该缓冲体系，共轭酸是NH4+，共轭碱是NH3

1mol/l NH3-NH4Cl根据试题意思好像是二者浓度均是1mol/l ，故此，pH=pKa

poh=pkb-lg[nh3]/[nh4+]

lg[nh3]/[nh4+]=pkb-poh=4.75-(14-9.25)=0

[nh3]/[nh4+]=1/1即需氨水与氯化铵的物质的量一样，既然如此那，

需氯化铵的质量为0.35×0.5×53.5=9.36克。

请教0.1mol/L的磷酸盐缓冲液怎么配制？

配制1L0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液:（仅供参考）缓冲溶液计算公式：pH=pKa2-lgc(HPO4^2-)/c(H2PO4^-)把pH=7.8和pKa2=7.2代入，4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/

1磷酸盐浓度为0.1mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.

1这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。

c(HPO4^2-)=0..02mol/L；c(H2PO4-)=0.08mol/Lm(NaH2PO4)=0.1×120=12g按照NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2Om(NaOH)=0.02×40=0.8g称取无水NaH2PO412克，NaOH0.8克，加水搅拌溶解，再稀释至1L就可以。