缓冲溶液的缓冲容量怎么计算，已知缓冲溶液的ph如何计算
缓冲溶液的缓冲容量怎么计算？
常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大.
由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.
常见的HB--B-缓冲体系的计算公式: β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大. 由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.
已知PH如何求缓冲比？
利用PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]方程式求。
它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值。
缓冲溶液PH值的计算方法是什么？
缓冲溶液PH值确实可以计算，计算的原理就是计算溶液中阴离子和阳离子的电离程度。说白了，PH值代表溶液中实际有限的H+的多少。
缓冲溶液种类很多，有偏酸性的，有偏碱性的，不同种类，不同阴阳离子在溶液中的电离程度也不同。所以，这个不能简单的给你个计算公式。建议找个大学的化学课本查阅下。
醋酸和醋酸钠一比一混合ph？
如果此缓冲溶液的浓度为0.5mol/L,那么
冰醋酸的质量为60×0.25=15克，
醋酸钠的质量为82×0.25=20.5克
即称量冰醋酸15克，醋酸钠20.5克，与蒸馏水配制成一升溶液即可。
此缓冲溶液的PH=PKa=4.75
醋酸与醋酸钠溶液混合，得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时，混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时，lgc(HAc)/c(NaAc)=0，则PH=PKa=4.75
利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=4.75-4.6=0.15
[HAc]/[NaAc]=1.4/1
即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时，配制的缓冲溶液的PH=4.6
两性物质是缓冲溶液吗？
在化学上，①两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗称两性金属）和大部分类金属都可生成两性氧化物或氢氧化物。②另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。
③缓冲溶液，在一定PH值范围内能与酸反应又能与碱反应的溶液。
两种物质，有的可以组成缓冲溶液，有的不能。
决定缓冲溶液ph的主要因素有哪些？
酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐，碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。由缓冲液的PH计算公式可以看出，决定缓冲溶液PH的主要因素有两个：
1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）
2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）
帧缓冲器存储量怎么计算？
公式：显存容量=显示分辨率*位数/每象素 例子：当显示器分辨率是1024x768时,计算24位位图需要的帧缓冲内存? （1024x768x24bit）/8Byte/bit=2359296Byte=2.25MB（按1MB=1024KB计算）
用醋酸和醋酸钠怎么配ph =4.6的缓冲溶液？
利用缓冲溶液公式计算醋酸与醋酸钠的物质的量比。
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=4.75-4.6=0.15
[HAc]/[NaAc]=1.4/1
即当醋酸与醋酸钠的物质的量比为1.4/1时，配制的缓冲溶液的PH=4.6
