滴定度与浓度的公式，分析化学中滴定度的计算公式是什么啊为什么

滴定度的计算公式：TB/A=mA/VB。

下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定对应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。

滴定度与物质的量浓度区别

1、使用范围不一样

量浓度是通用浓度，全部溶液都可以用量浓度表示；而滴定度大多数情况下只用于滴定分析中，很方便计算，故此，使用的范围比较窄。

2、数值表示方法不一样

量浓度是不考虑化学反应的，因而从数值上是一个值；而滴定度要考虑化学反应，对不一样的反应物，其值是不一样的。如一定浓度的盐酸，它的量浓度是固定的，但是，它对NaOH和NaCO3的滴定度从数值上是不一样的。

3、单位不一样

量浓度单位是mol/l,滴定度的单位大多数情况下是g/ml或mg/ml。

滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。

滴定度TB/A每毫升标准溶液基本上等同于被测物质的质量单位是g/ml或mg/mlTB/A=mA/VB（B指标液，A指被测物）物质的量浓度与滴定度当中的换算B的浓度=b/a乘以T再乘以1000再除以A的摩尔质量（a，b是反应方程式的那个系数）

[H] = Kb（NH3 /NH4+）

同时平行操作三份，取其平均值计算第10mL（甲乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液基本上等同于葡萄糖的质量（mg）。 A=W*V/1000 式中： A-10ml斐林氏甲乙液，基本上等同于葡萄糖克数，g； W-称取葡萄糖克数，g； V-滴定时所消耗葡萄糖的毫升数，mL； 1000-葡萄糖的稀释倍数。

校正系数记做F。F＝标定后算出的滴定液浓度C1 ÷理论滴定液浓度C2标定是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是不是满足标准，大多数情况下大多用于精密度非常高的仪器。修正系数是指在数据计算、公式表达等因为理想和现实、现实和调查等出现偏差时，为了使其尽量的反映真实性能对计算公式进行一定程度的处理而加的系数，大多数情况下用α等表示。

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液作为例子。移取25ml盐酸于250ml三角瓶中，以上面说的氢氧化钠标准溶液滴定，至终点消耗氢氧化钠体积为Ⅴ1。

N1氢氧化钠标液当量浓度。

N待测盐酸溶液当量浓度。

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液作为例子。移取25ml盐酸于250ml三角瓶中，以上面说的氢氧化钠标准溶液滴定，至终点消耗氢氧化钠体积为Ⅴ1。

N1氢氧化钠标液当量浓度。

N待测盐酸溶液当量浓度。

酸碱中和滴定是按照已知浓度酸或者碱计算未知浓度碱或者酸的浓度。核心是抓住氢离子总量等于氢氧根离子总量，代入公式c1v1=c2v2就可以计算。

滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。

滴定过程需一个定量进行的反应，此反应一定要能完全进行，且速率要快，其实就是常说的平衡常数、速率常数都要很大。而且，反应还不可以有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。一般把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

扩展资料：

滴定管分为具塞和无塞两种，习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不可以装碱性溶液如NaOH等。

碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液。

酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液快速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，应该排除气泡。