化学方程式计算公式，化学有意义的公式有哪些

按照化学式的计算 1.指定部分的质量成绩＝ ×百分之1002.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax By A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量3.元素的质量成绩＝ ×百分之100＝ ×百分之100 4.物质的质量成绩＝ ×百分之100＝ ×百分之100（纯度、百分含量）

5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量成绩6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系 n个A粒子 m个B粒子质量比 n×A的相对分子质量 ：m×B的相对分子质量

经常会用到的化学公式有不少，下面简单列举哪些：

1、物质的量n与微粒个数N、质量m、物质的量浓度C的关系：

n = N/NA

= m/M

= CV

2、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：

ω = S/(100+S) * 百分之100

3、相关气体摩尔质量的计算：

M = m/M = ρVm = DM2

= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

4、溶液稀释定律：

m1ω1 = m2ω2

C1V1 = C2V2

5、密度和相对密度：

ρ = m / V

D = ρ1/ρ2

= (M1/M2)

6、 化学反应速率：

ν = ∆C / ∆t

合金法冶金: 2Al+2Cu==Cl2+2Au 盐碱地制香蕉: BaCl2+2NaCl-Banana+2Cl2 高炉制咖啡:2Fe+CO==Coffee 惰性气体...

1.相关物质的量（mol）的计算公式：

（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。

2.相关溶液的计算公式：

（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量成绩（即溶质的质量不变）

（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量成绩（即溶质的质量不变）。

3.化学平衡计算公式：

（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中对应系数比?

（2）反应物的平衡量＝开始量－消耗量

生成物的平衡量＝开始量＋增多量。

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n为物质的量，单位为mol；

m为物质质量，单位为g；

M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1；

V(g)为气体体积，单位为L；

Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1；

N为粒子个数；

NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1

阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔的使用范围。物质的量只可以用于衡量所含微粒数目标多少，不可以用于衡量宏观物质的多少。

【思考】了解了物质的量怎么求分子个数和原子个数

【剖析解读】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看看每个分子有哪些原子(分子式)，在分子数的基础上乘上对应的每个分子包含的原子数得到原子总数

举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少

化学中密度的计算公式：p=M÷v。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，可以用符号ρ表示，国际单位制和中国法定计量单位中，密度的单位为千克/米3。质量是量度物体平动惯性大小的物理量，拼音为：zhìliàng，意思是产品或工作的优劣程度，提升质量（一组固有特性满足要求的程度）。社会学领域，（客观）价值或主体感受的现量，如（观察）社会质量

1 mol H2中含有1 mol H—H键

1 mol O2中含有1 mol O=O键

1 mol N2中含有1 mol NN叁键,1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl键(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O键(CS2同）

1 mol NH3 中含有3molN-H键

1 mol H2O中含有2mol H—O键1 mol CH4中含有4 molC —H键(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键

1 mol Si 中含有2 mol Si—Si键（金刚石同）

1 mol H2O2中含有3 mol 化学键,这当中涵盖1 mol O—O键、2 mol H—O键

1 mol P4中含有 6 mol P—P键1 mol

质量大多数情况下就用克，g,计算公式，物质的量乘以相对原子质量或者相对分子质量

经常会用到计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn（1）它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n（2）A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n（3）A元素的质量成绩ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量成绩（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 百分之100 =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 百分之100=1- 杂质的质量成绩（6）溶质的质量成绩=溶质质量/溶液质量 × 百分之100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 百分之100 （7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增多的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不一样质量成绩的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度