腐蚀速率的分级请教各位腐蚀速率达到多少算，金属腐蚀的条件是什么

腐蚀速率单位，K值： mm/a(毫米/年)

mm表示毫米。

a表示年。年，计时单位，平年有365天，闰年有366天。1年就是地球绕太阳一周时间。在计时单位中用a表示。

腐蚀速率又称腐蚀率，一般表示的是单位时间的腐蚀程度平均值。有以下表示方式。

1．质量变化表示法 用单位时间单位面积上质量的变化来表示腐蚀速度。经常会用到的单位是毫克/（分米·日）[mg/（dm·d）],简写为mdd；有的时候，也用克/（米·时）[g/（m·h）]或 克/（米·日）[g/（m·d）]来表示。

2．腐蚀深度表示法 用单位时间内的腐蚀深度来表示腐蚀速度。经常会用到的单位是毫米/年（mm/a）.在欧美经常会用到的单位是密耳/年（mil/a,mpy）,即毫英寸/年。

1 mil （密耳）= 0.001（英寸） ； 1mpy = 0.0254 mm/a

3．机械强度表示法 适用于表示某些特殊类型的腐蚀,即用前两种表示法都不可以确切地反映其腐蚀速度的.如应力腐蚀开裂、气蚀等。这种类型腐蚀时常伴随着机械强度的降低。因为这个原因可测试腐蚀前后强度的变化，如张力、压力、弯曲或冲击等极限值的降低率来表示。

4．采取腐蚀电流密度表示腐蚀速度　是电化学测试方式。经常会用到的单位是微安/厘米2（μA/cm2）。　1μA/cm2=0.0117mm/a

铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触，防止钢铁生锈的详细方式有在铁制品表面涂矿物性油，油漆或烧制搪瓷，喷塑。在金属表面覆盖各自不同的保护，把被保护金属与腐蚀性介质隔开。

将钢铁制品加到NaOH和NaNO2的混合溶液中，加热处理，其表面就可以形成一层厚度约为0.5-1.5μm的蓝色氧化膜，以达到钢铁防腐蚀的目标，此过程称为发蓝处理，铁在有酸，碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈很快。

金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，金属出现氧化反应。铁是变价元素，0价唯有还原性，+6价唯有氧化性，+2+3价既有还原性又有氧化性，在置换反应中大多数情况下显+2价故此，常温时，铁在干燥的空气里不易与氧，硫，等非金属单质起反应，若有杂质在潮湿的空气中易锈蚀。

扩展资料

金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀条件是金属与接触到的物质直接出现反应，电化学腐蚀条件是不纯金属接触到电解质溶液出现原电池反应。区别是化学腐蚀无电流出现，电化学腐蚀有微弱电流出现。

本质都是金属原子失去电子被氧化而损耗，化学腐蚀与电化学腐蚀时常同时出现，但电化学腐蚀更普遍，危害性更大，腐蚀速率很快。铁的腐蚀又分为析氢腐蚀，吸氧腐蚀，析氢腐蚀条件是水膜酸性很强(pH≤4.3)，吸氧腐蚀条件是水膜酸性很弱或呈中性。

（1）腐蚀的速率随水温的升高而成比例地增多。一般水温每升高10℃，钢铁的腐蚀速率约增多30％。这是因为水温升高时，氧扩散系数增大，使溶解氧更易达到阴极表面而出现去极化作用；溶液电导增多，腐蚀电流增大；水的粘度减小，促进阳极和阴极反应的去极化作用。

（2）假设水温升得过高使水中溶解氧浓度减少而放慢腐蚀速度。比如在密闭容器内，腐蚀速度是随温度升高而直线上升；但是在开放系统中，起先随温度上升腐蚀率加大，当达到80℃时腐蚀率大，而PH值在80℃以上，因为溶解氧深度的降低则随温度升高而腐蚀率急剧下降

不纯的金属放置在电解质溶液中，就可能构成原电池，可以加速金属的腐蚀进程。比如钢铁在潮湿的空气当中，因为二氧化碳溶于水形成的弱酸性水膜，而出现了吸氧腐蚀。

电工操作中，不允许铜线和铝线连接也是为了防止铝铜在潮湿的空气当中形成原电池。

其实，金属的腐蚀速率：普通的化学腐蚀＜电化学腐蚀（构成原电池的腐蚀）＜有外加电源的导致的腐蚀（电解精炼和电镀工艺）。

第一讨论它们的共同点，都属于电化学腐蚀，而电化学腐蚀的速率大多数情况下大于普通化学腐蚀的速率。

不一样点一，字面去解：析氢腐蚀是析出氢气的一种反应，吸氧腐蚀是吸收消耗氧气的一种腐蚀。一个是往出吐的，一个是向里吃的。

不一样点二，出现环境：析氢腐蚀出现所需环境是酸性条件，吸氧腐蚀出现的环境是弱酸性、中性或碱性条件。

不一样点三，反应速率：析氢腐蚀出现的速率较快，初中做的实验，粗锌和稀硫酸的反应，生铁和稀盐酸的反应，都是析氢腐蚀反应，你肯定清楚，这个反应一会儿或者半天工夫就结束了，吸氧腐蚀的速率很慢，平日生活中铁等金属的生锈就是吸氧腐蚀，你想，把一个铁钉扔在潮湿的空气中，总要哪些月才可以彻底腐蚀完吧？后讨论一下它们的联系。析氢腐蚀需的酸性环境很强，吸氧腐蚀是弱酸条件就可以进行，既然如此那，它们的临界pH是多少呢？答曰，不晓得。这个问题需实验进行探究，随便举个例子，pH=3是析氢腐蚀为主，pH＝5是吸氧腐蚀为主，既然如此那，pH＝4就是两者都拥有吧！后，这些知识足够你应付高中毕业考试了。