化学反应焓变怎么用键能计算，燃烧焓的计算方式

化学反应焓变怎么用键能计算？

反应焓变有两种计算方式，一种是生成物的能量和减去反应物的能量和，另外一种方式是反应物的键能之和减去生成物的键能之和。

燃烧焓的计算？

燃烧热计算公式：Q=c*m*△t，燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，它大多数情况下用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应一般是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可直接查表取得反应物、产物的生成焓再相减求得。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

1、含义上的区别

标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。

标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。

标准摩尔焓变是指参与反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质上的区别

标准摩尔生成焓在使耗费时长一定要注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，大部分常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时大多数情况下都是放热的，而化合物分解成单质时一般是吸热的。

标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值都是负值，大多数情况下会用热量计来量测。

标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，本质是反应只主要还是看物质的初、终状态，而与经历的详细途径无关。

3、计量单位的区别

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有的时候，也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，这当中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)　ΔH= −891kJ/mol。

标准摩尔焓变单位为kJ/mol。针对那些缺乏标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参与的反应，不可以直接用键能来计算其反应焓变。

化学键的形成为什么焓变为正值？

键焓是指在标准压强与温度T时，断开1mol气态分子中某化学键的焓变。一般用缩写符号BE代表键焓，也可以用符号EHΘm表示。

化学键具有一定的能量，不一样化学键其能量。化学变化过程其实是原子或原子团的重新排列和组合，也是旧键断裂和新键形成的过程，断裂旧键需能量，生成新键又放出能量，化学变化的热效应主要是化学键改组时键焓的变化。

正值

按照键焓的定义，断开化学键需能量，既要吸热，因为这个原因键焓都是正值。原子间结合力越强，要断开这样的键需吸收的热量就越多，键焓就越大；反之，键焓就越小。故此生产化学键时会放热，焓变就要取负值，生成的键越强，放出的热就越多。

因为化学键的行成需吸收能量，故此，为正值

co2的生成焓和键能？

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下，由稳定单质生成1摩尔化合物所需的能量。

键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量（单位为KJ.mol-1）。

假设是两种理想气体反应（标态下），反应产物也全是理想气体，反应启动和结果的气体mol数不变，我觉得生成焓是应该等于键能的。设键焓分别是a,b,c,d

则二氧化碳的摩尔生成焓为：2b-a-c（C+O2=CO2） 或b-d-c/2(2CO+O2=2CO2)

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