数学难的十大公式，世界复杂十大公式?

一、圆的周长公式：

二、傅里叶变换：

三、德布罗意方程组：

四、薛定谔方程：

五、质能方程：

六、勾股定理：

七、牛顿第二定律：

八、欧拉公式：

九、麦克斯韦方程组：

十、1+1：

是由德国数学家哥德巴赫提出的一个猜想（哥德巴赫猜想）任何一个≥6之偶数，都可以表示成两个奇质数之和；任何一个≥9之奇数，都可以表示成不能超出三个的奇质数之和。

圆的周长公式（The Length of the Circumference of a Circle）

No.9 傅立叶变换（The Fourier Transform）

No.8 德布罗意方程组（The de Broglie Relations）

No.7 1+1=2 No.6 薛定谔方程（The Schrödinger Equation）

No.5 质能方程（Mass–energy Equivalence）

No.4 勾股定理/毕达哥拉斯定理（Pythagorean Theorem）

No.10 圆的周长公式（The Length of the Circumference of a Circle）

No.9 傅立叶变换（The Fourier Transform）

No.8 德布罗意方程组（The de Broglie Relations）

No.7 1+1=2 No.6 薛定谔方程（The Schrödinger Equation）

No.5 质能方程（Mass–energy Equivalence）

No.4 勾股定理/毕达哥拉斯定理（Pythagorean Theorem） No.3 牛顿第二定律（Newtons Second Law of Motion） No.2 欧拉公式（Eulers Identity） No.1 麦克斯韦方程组（The Maxwells Equations）

1。两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1。60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍

2。库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作使劲(N)，k:静电力常量k＝9。

0×109N•m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作使劲与反作使劲，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引｝

3。 电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(C)｝

4。

　　哥德巴赫猜想

　　公元1742年6月7日哥德巴赫(Goldbach)写信给当时的大数学家欧拉(Euler)，提出了以下的猜想:

　　(a) 任何一个=6之偶数，都可以表示成两个奇质数之和。

　　(b) 任何一个=9之奇数，都可以表示成三个奇质数之和。

　　从此，这道著名的数学难题导致了世界上成千上万数学家的注意。200年过去了，没有人证明它。哥德巴赫猜想由此成为数学皇冠上一颗可望不可及的“明珠”。

德布罗意方程组。

薛定谔方程。

质能方程。

牛顿第二定律。

B1输入=INDEX($C$1:$C$5,MATCH(MAX(IF(ISERROR(FIND($C$1:$C$5,A1)),"",LEN($C$1:$C$5))),IF(ISERROR(FIND($C$1:$C$5,A1)),"",LEN($C$1:$C$5)),0))

shift+ctrl+enter三键结束，下拉公式填充

魔方是一种永不过时的娱乐方法，一直风靡世界，这个小方块组成的玩意实在是奥妙无穷。事实上魔方还原有自己的公式，下面一起来看看吧。

材料/工具

魔方

方式

01

第一看看以下有关旋转各面的代号。

02

复原第一层。

03

复原第二层的叉（Cr）。

04

复原第二层的翼（W）

05

复原第三层的边（Ed）

06

复原第二层的点（P）

07

复原第三层的叉（Cr）

08

复原第五层的叉（Cr）

09

第五层的边（Ed）的方向

010

第五层的角（Co）的位置

011

第五层的角（Co）的方向

012

第五层的边（Ed）的位置

013

复原第四、五层的翼（W）

014

复原第四层剩下的叉（Cr）

015

复原第四、五层剩下的点（P）

016

稍微暂时转动一下各面，以配合公式中的位置，记得要把暂时转动的过程记下来，以便转好公式时再回复原状。因为公式只可以作3个以上P的调换，但假设后只剩下2个P要对调，可以借用F面的1个P当第3块，作法为：F→(3-12)→F。

上面这些内容就是有关「五阶魔方还原公式」的都讲解，期望对你有一定的帮助！

初中化学难记忆的几种酸碱盐方程式，都在这了，每天背一背

一、金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2

二、金属单质 + 盐（溶液） -- 另一种金属 + 另一种盐

三、碱性氧化物 +酸 -- 盐 + 水

四、酸性氧化物 +碱 -- 盐 + 水

五、酸+碱=盐+水

六、酸 + 盐 -- 另一种酸 + 另一盐

七、碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐

KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

利用电子守恒可解

锰由+7降到+2 变化了5

铁由+2升到+3 变化了1

因为这个原因，高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5

但因为，硫酸铁中有两个铁

因为这个原因，硫酸亚铁的系数至少肯定是2

故此高锰酸钾的系数就是10

再按照原子守恒，可解出硫酸的系数是8

故此，方程式是

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H。2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

高锰酸钾本来就不稳定，加热促进分解 .

kmno4易分解, 特别是酸化后更不稳定.

实验室中大多数情况下高锰酸钾都不可以久置，定量分析时每一次都要重新标定。

高锰酸钾在溶液中会缓慢分解，形成少量的mn2+等中间价态产物，这些物质会诱导高锰酸钾继续分解，因为这个原因分解速度越来越快。

但是，还有一个说法生成物中有 k3mno4 这样的生成物的. 这是因为kmno4受热分解的产物k2mno4受热会进一步分解，产物可能有k3mno4、mno2、o2等（在某些地区的高中化学竞赛卷上产生过的）。

总反应可以写为5kmno4 = k2mno4 + k3mno4 + 3mno2 + 3o2