正方晶系晶面间距公式，晶面间距公式电子衍射基本公式是什么

晶面间距计算公式： 正交晶系：1/d=h/a+k/b+l/

c 单斜晶系：1/d2={h2/a2+k2sin 2β/b2+l2/c2－2hlcos β/(ac)}/ sin2β 2立方晶系 d=a/(h+k+l) 222 空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成并置的平行六面体单位。

空间点阵根据确定的平行六面体单位连线划分，取得一套直线网格，称为空间格子或晶格。点阵和晶格是分别用几何的点和线反映晶体结构的周期性，它们具有同样的意义。

/d=D/L=sinθ

d=λ/sinθ=0.563nm

故此，晶面间距为0.563nm

晶面间距计算公式 正交晶系 1/d=h/a+k/b+l/

c 单斜晶系 1/d2={h2/a2+k2sin 2β/b2+l2/c2－2hlcos β/(ac)}/ sin2β 2立方晶系 d=a/(h+k+l) 222

布拉格方程是给出晶体X射线衍射方向的方程。2dsinθ=nλ 　　d为晶面间距，θ为入射束与反射面的夹角，λ为X射线的波长，n为衍射级数，其含义是：唯有照射到相邻两晶面的光程差是X射线波长的n倍时才出现衍射。 这是物理光学衍射出现的必要条件，满足条件的晶面可以通过调波长或入射的视角来取得衍射图样。

简单立方原子数 8*1/8=1 8是晶胞顶点上原子数，1/8指每个顶点被八个晶胞共用。以下8*1/8含义一样。

面心立方原子数8*1/8+6*1/2=4 6是晶胞面上原子数，1/2指每个面被两个晶胞共用。

体心立方原子数8*1/8+1=2 1是指晶胞内部不与其它晶胞公用的原子数。

设一个原子的半径为a，过体心立方晶胞的一个对角面作一截面，作截面的对角线将截面分成两个直角三角形，三边比为1（棱）∶根号2（面对角线）∶根号3（体对角线），这当中根号3是4a，故晶胞棱长为4a*根号3/3。按照原子的半径算出被原子占据的部分的体积（别忘了一个晶胞里两个原子），按照棱长算出晶胞体积，二者的商就是空间利用率。

面心立方的可以直接用公式，因为h,k,l三个值都是奇数，晶面间距为三分之根号三。

至于面致密度，画出该面单位面的原子排布，原子面积除以该面总面积就是答案

如：100面是二分之a，110面是二分之根号二a，111面是二分之根号三a。a为晶格常数。

扩展资料：

致密度计算公式：K=nv/V

n为原子个数、v为一个原子的体积、V为晶胞的体积（a的三次方）

即 K=(原子个数*4π(r^3)/3(a^3)

例如体心立方晶格（BCC，body-centered cubic latticc）：原子数是2，原子半径是(√3/4)*a，晶胞体积是a^3；计算出的致密度K=0.68。

例如面心立方晶格（F.C.C.晶格）

面心立方，金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心。面中心的原子与该面四个角上的原子紧靠。具有这样的晶格的金属有铝（Al）、铜（Cu）、镍（Ni）、金（Au）、银（Ag）、γ-铁（γ-Fe，912℃~1394℃）等。

面心立方的特点是：

一、晶格常数：a=b=c,α=β=γ=90°

二、晶胞原子数：1/8×8+1/2×6=4（个）

三、原子半径：γ原子=(√2/4)*a

四、配位数：12”

五、致密度：0.74（74%）

面心立方的可以直接用公式,因为h,k,l三个值都是奇数,晶面间距为三分之根号三。

科技

各位考生在学习晶体学时，肯定会碰见求晶面间距的问题。

我们清楚，不一样的{hkl}晶面，其面间距(即相邻的两个平行晶面当中的距离)各不一样。总结历次经验来说，低指数晶面间距很大，而高指数面的面间距小。如简单立方，其{100}面的晶面间距大，{120}面的间距较小，而{320}面的间距就更小。

但是针对体心立方或面心立方点阵，情况就不一样了。它们晶面间距大的面分别是{110}或{111}，而不一样于简单立方的{100}，说明晶面间距还与点阵类型相关。除开这点，还可证明，晶面间距大的面一定是密排面，晶面间距越小则晶面上的阵点排列就越稀疏。正是因为不一样晶面和晶向上的原子排列情况不一样，使晶体表现出各向异性。