酸碱中和滴定公式，酸碱滴定的原理及方法视频

N=（N1V1）/25。以0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液作为例子。移取25ml盐酸于250ml三角瓶中，以上面说的氢氧化钠标准溶液滴定，至终点消耗氢氧化钠体积为Ⅴ1。

N1氢氧化钠标液当量浓度。

N待测盐酸溶液当量浓度。

酸碱中和滴定是按照已知浓度酸或者碱计算未知浓度碱或者酸的浓度。核心是抓住氢离子总量等于氢氧根离子总量，代入公式c1v1=c2v2就可以计算。

1.

强酸强碱的滴定： 滴定突跃范围大小与浓度相关；

2.

强碱滴定弱酸； 突跃范围小，计量点在碱性范围内，不可以选酸性范围内变色的指示剂，只可以选择酚酞或百里酚酞；

3.

强酸滴定弱碱： 与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只可以选择甲基橙或溴甲酚绿等。

酸碱滴定的原理是中和反应，即H+和OH_等当量反应生成H2O，PH为7.0。实质上中可以用酸滴定碱，采取甲基橙作指示剂。也可用碱滴定酸，采取酚酞作指示剂。选择指示剂应以变色的PH值导致的指示剂误差小为准。

将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上，并调整液面至0.00刻度附近，准确记录初读数，由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平公务员行政职业能力测验定2～3次。

当酸碱反应达到理论终点时， CNaOHVNaOH=CHClVHCl一般在误差允许的情况下，按照酸碱溶液的体积比，只要确定这当中任意一种溶液的浓度，就可以算出另一溶液的准确浓度。

酸碱中和滴定实验情况

酸碱中和实验就是为了让用氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。在这个实验中，因为没有沉淀气体生成。故此，没有明显的情况，没办法判断酸碱中和反应是不是出现，故此，经常在氢氧化钠中加入酚酞，利用酚酞遇碱变成红色，当加入盐酸的时候，因为氢氧化钠与盐酸反应导致碱性减弱。当两者恰好反应完时。酚酞褪色。故此，酸碱中和反应实验滴定。是利用酚酞褪色来判断的

酸碱中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)，去滴定未知浓度的碱(或酸)。将待测浓度的碱液取出已知体积，滴入酚酞，溶液变红。己知浓度的酸滴定时，碱液红色会渐渐消失。

食醋中醋酸含量的测定 【实验目标】 1.

了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握并熟悉NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握并熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。 【实验步骤】 1.NaOH溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。 （4）按照测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数

Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应请看下方具体内容：

化学计量点时反应产物是NaAc是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因为这个原因采取酚酞做指示剂，而不需要甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa

的一元弱酸，都可以被强碱准确滴定。因为这个原因在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果经常会用到：

3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可一定程度上稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，大多数情况下的食醋因为颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。

在滴定实验中，装在锥形瓶中的是某种不了解浓度的碱，而在滴定管中的是已知浓度的酸，用酸滴定碱从而清楚碱的浓度，那就是酸滴定碱。

进行滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管架上。

　　如果是用的是酸管，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动。

但应注意不要向外拉活塞避免推出活塞导致漏水；也不能过分往里扣，避免导致活塞转动困难，不可以操作自如。

　　如果是用的是碱管，左手无名指及小手指夹住出口管，拇指与食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右都可以）捏乳胶管，使溶液从玻璃珠旁空隙处流出。

注意：（1）不要使劲捏玻璃珠，也不可以使玻璃珠上下移动；（2）不要捏到玻璃珠下部的乳胶管；（3）停止滴定时，应先松开拇指和食指，后再松开无名指和小指。

　　不管使用哪种滴定管，都一定要掌握并熟悉下面三种加液方式：（1）逐滴连续滴加；（2）只加一滴；（3）使液滴悬而未落，即加半滴。

　　滴定操作中应注意以下几点：　　⑴摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转都可以），但勿使瓶口接触滴定管，溶液也不可以溅出。

　　⑵滴定时，左手不可以离开活塞任其自流。

　　⑶注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。

　　⑷启动时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不可以流成“水线”。

接近终点时，应改成加一滴，摇几下。

后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液产生明显的颜色变化。

加半滴溶液的方式请看下方具体内容：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁故将他沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。

用碱管滴加半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指与小指。

这样可以不要出口管尖产生气泡，使读数导致误差。

　　⑸每一次滴定好都从0.00启动（或从零附近的某一固定刻度线启动），这样可以减小误差。

　　(6)滴定结束后，滴定管内剩下的溶液应弃去，不可以故将他倒回原瓶，避免沾污整瓶操作溶液。

随即洗净滴定管，并用蒸馏水充满全管，备用。

装满或放出溶液后，一定要等1～2分钟，使附着在内壁的溶液流下来，再进行读数。

假设放出溶液的速度较慢（比如，滴定到后阶段，每一次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟就可以读数。

每一次读数前要检查一下管壁是不是挂水珠，管尖是不是有气泡。

　　一定要读到小数点后第二位，即要求估计到0.01mL。

注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的宽度。

　　读取初读数前，应将管尖悬挂着的溶液除去。

滴定至终点时应马上关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，不然终读数便涵盖流出的半滴液。

因为这个原因，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是不是悬挂溶液，如有，则本次读数不可以取用。