杂化轨道数怎么计算，甲烷杂化轨道数的计算公式是什么

杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它本质性仍属于现代价键理论，但是，它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

杂化轨道数的计算公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数。杂化轨道的的视角函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更加高效原子轨道间大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强，轨道是在杂化后面再成键。杂化轨道当中力图在空间取大夹角分布，使相互间的排斥能小，故形成的键较稳定。不一样类型的杂化轨道当中夹角不一样，成键后所形成的分子就具有不一样的空间构型。

计算过程：

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，这当中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、中心原子杂化轨道数简单计算方式杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，这当中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方式价电子数（假设价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数

3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3→SP2杂化→平面三角型；G＝4→SP3杂化→四面体

例题一：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

CH4　G＝8/2－3×0＝4→SP3杂化

SO2　G＝18/2－3×2＝3→SP2杂化

NCl3　G＝26/2－3×3＝4→SP3杂化

CO、CN－　G＝10/2－3×1＝2→SP杂化

NO2　G＝（17＋1）/2－3×2＝3→SP2杂化

说明：该方式对多数小分子适用。

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数

2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形

杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

计算步骤请看下方具体内容：

1、判断中心原子的孤电子对的数量

2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）

3、若二者相加等于2，既然如此那，中心原子采取SP杂化；若等于3，既然如此那，中心原子采取SP2杂化，若等于4既然如此那，中心原子采取SP3杂化。

局限性：

说白了，初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释 CH4-四面体这种类型的情况。后来分子轨道理论产生，原子轨道的杂化就自然而，然的被解释了-只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，分子轨道理论也表达了这样的组合（杂化）没有其实的意义，而且，有的时候，会导致混乱。

杂化嘛，很简单。先确定分子的中心原子，然后判断中心原子的杂化方法。大多数情况下来说，中心原子与哪些原子成键决定了杂化类型。假设是与四个原子成键如甲烷就是sp3杂化，假设是三个原子如乙烯就是sp2，假设是两个原子如乙炔就是sp杂化。我讲的比较浅，不了解能不能满足你的需，有问题请再问。

杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数

按照价层电子理论 N的价层电子数为5 但是，这当中一个孤对电子 当做一个电子对 这样一共有3对电子对 其实就是常说的基本上等同于6，而氧原子则不计算他的价层电子数 这样 当为ABm型的分子时 可以通过 中心原子价层电子数 加配原子价层电子数除以2 其实就是常说的 （6+2*0）/2=3 故此，为sp3 杂化

同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键途中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有轨道的状态.这一过程称为杂化.所形成的新轨道叫做杂化轨道。

杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数，杂化后面成键能力更强，形成的共价键更牢固。

在形成多原子分子的途中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,出现的新轨道叫做杂化轨道。 一个原子和其他原子形成分子时,中心电子所用的电子轨道不是原来纯粹的s轨道或p轨道,而是若干不一样类型、能量相近的电子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.