绝热可逆功的计算公式，可逆电池做电功怎么算功率
绝热可逆功的计算公式？
针对理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。 可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，假设存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所出现的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，假设不管采取哪种办法都不可以使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
可逆电池做电功怎么算？
蓄电池做功公式W=UIt。蓄电池一种利用可逆化学反应把化学能变成电能的电池，电流通过它再行充电，充电电流方向与放电时的相反 。
电功是电流将电能转换成其他形式能量的过程所做的功。电能是有其他形式的能量，如机械能、热能、化学能转换来的一种能量。而电能可以转换成为其他形式的能。
可逆功的主要形式？
因为功是过程量, 严格的计算用积分
针对简单p,V,T系统
可逆过程: W=∫ p dV 这当中p是压强, V 是系统的体积
不可逆过程没有办法求, 因为严格来讲, p, V这些量的数值唯有在准静态过程才有意义, 而不可逆过程决然不是准静态过程, 只可以给出下界 W=∫ p dV
绝热不可逆膨胀过程，体积功如何计算？
体积功的公式为：W=-pdV 这当中，W为体积功；p为环境压力；dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定，即系统对环境做功时，功取负值；反之环境对系统作功时，功取正值。 故此，W=-p外 (V2-V1)，这个式子不管是不是可逆都可以使用。系统整个途中的中间状态未必都是平衡态，系统的压强可以时时不一样（没有一个确定的p）。 但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到后系统压强一定等于p外，不然膨胀不会停止）。 这当中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。 理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。 据此得出T2，进一步得出V2，代回功的表达式就可以。这当中Cv,m=5/2 R。
等温可逆压缩计算公式？
等温可逆的公式是：针对理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。等温可逆膨胀是为研究蒸汽机效率，卡诺（Carnot）于1824年设计了一部理想热机，在两个温度不一样的热源，按卡诺循环运转的热机称为卡诺热机是理想的热机。卡诺循环对第二定律的建立有着重要的作用。
就是在保持温度不变的状态下对物体进行加压。由公式PV=nRT.这个过程物体内能不变，向外传递热量。
绝热可逆压缩的公式？
绝热过程dQ=0,由热力学第一定律：dQ=dA+dE得：dA=-dE=-CvdT故此，A=-CvdT的积分.即绝热可逆压缩功可用CvdT的积分来算,这里的Cv是热容.这个公式在等容条件下不成立,等容过程dA=PdV=0,即等容过程功一定为0.
有关理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才可以使用该方程。
故此，绝热可逆压缩的公式为：dA=-dE=-CvdT
气体在和外界没有热交换的情况下进行的压缩过程叫绝热压缩。据热力学第二定律，W+Q=△U（内能增量）绝热-Q=0，膨胀W0，△U0-内能减少，温度降低绝热-Q=0，压缩W0，△U0-内能增多，温度升高。（简单地说，从能量的视角考虑，绝热容器 与外界没有热传递，压缩体积是对气体做功，故气体能量增多其实就是常说的内能增多，既然如此那，温度肯定升高）
针对一定质量的气体,p*v^a=定值C,而式中的a=C(p)/C(v),C(p)为定压热容,C(v)为定容热容.
为什么理想气体等温可逆膨胀熵变为0？
第一说明上面说的结论是错误的，即理想气体等温可逆膨胀过程的熵变不为零。
按照热力学第一定律、体积功公式和理想气体状态方程及热力学第二定律可以推导出，该过程的熵变值等于nRln(V2/V1)，这当中，n表示气体的物质的量，R表示气体常数，V2表示气体终态的体积，V1表示气体始态的体积，ln表示取以e为底的对数。
若这个问题改成理想气体绝热可逆膨胀过程的熵变为零，那就是正确的了。可参考《物理化学》考试教材中“热力学第二定律”部分。
理想气体分子唯有动能没有势能，等温过程T不变，分子动能不变，
等容过程外界不做功，故此，分子内能不变：dQ＝0，熵变△S＝dQ／T＝0。
绝热可逆膨胀的焓变怎么求？
绝热可逆膨胀后面，系统温度降低，熵不变，焓值减少，减少地焓变等于工质的技术功。工质的技术功针对在热力学来说的开口系来说是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。
按照焓变的定义式来计算△H=△U+△（pv）=△U+（p2V2-p1V1）
若为理想气体还可利用pv=nRT
此过程，P初不等于P末，P末等于P环境，即途中△P不等于0，Vdp不等于0。Qp不等于△H。
焓的定义式：(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)
