电离度所有公式，电离度是怎样定义和计算的呢

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百成绩；一样浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度完全就能够。

电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质成绩占原来满分子数（涵盖已电离的和未电离的）的百成绩。计算方法：电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*百分之100弱电解质的电离=(分子、分母同除以阿氏常数)=(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。

一种弱电解质的电离平衡常数只与温度相关，而与该弱电解质的浓度无关。

因为弱电解质一般为弱酸或弱碱，故此，在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA-H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)这当中c为弱电解质溶液的浓度。

c=√(0.1×1.8×10^-5)=1.34×10^-3mol/LpH=2.87电离度=氢离子浓度/醋酸浓度

电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来满分子数（涵盖已电离的和未电离的）的百成绩。 即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。 不一样的弱电解质在水中电离的程度是不一样的，大多数情况下用电离度和电离常数来表示。 计算公式：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100。

电离平衡常数的计算公式：K=C^x·C。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就可以够导电的化合物。按照其电离程度可分为强电解质和弱电解质，基本上都电离的是强电解质，唯有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下可以解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也可以在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源自于晶格中离子的迁移。

这主要是针对如电解质的,因为弱电解质在水溶液中是部分电离,电离度就是电离程度,其实就是常说的电离的分子数占原来满分子数的百成绩.

PH=2.9 C(H+)=10^-2.9 电离度=C（H）/C（HAc） HAC就是醋酸