反应速率常数与活化能计算公式，一级反应速率常数计算公式

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能相关，而且，与因子A相关。这当中，活化能是与是不是有催化剂相关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

一级反应速率方程公式：r=-dc/dt=kc积分形式：ln（a/c）＝kt。上式中，a为反应启动时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

一级反应就是指凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。比如过氧化氢的分解反应：H2O2→H2O+1/2O2。一级反应广泛出现自然界中，学习掌握并熟悉一级反应的机理，推动工业生产找寻到好的反应时间和途径。

反应速率方程r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数

上式中的k称为反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方法，其物理意义使其数值基本上等同于参与反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。

不一样反应有不一样的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等相关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响

消除速率常数的公式：dVC/dt=-kVC。式中，k为常数，V为表观分布容积，C为药物浓度。消除速率常数的概念是单位时间化合物消除量与总量的比，范畴是毒物动力学。按一级速率消除的药物半衰期与血药浓度高低无关是恒定值。体内药物按瞬时血药浓度（或体内药量）以恒定的百分比消除，单位时间内实质上消除的药量随时间递减。消除速率常数（k）的单位是h-1，它不表示单位时间内实质上消除的实质上药量，而是体内药物瞬时消除的百分率

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度相关，与活化能相关而且，与指数前因子A相关。

这当中，活化能是与是不是有催化剂相关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。

其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。

水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度相关。实验原理请看下方具体内容：蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为 C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速，反应经常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。

因为在较稀的蔗糖溶液中，水是非常多的，反应达到终点时，虽然也有部分水分子参与反应，但可觉得其没有改变。

因为这个原因，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度相关，全部本反应可默认为一级反应。

该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。

kc和kp换算公式推导是:Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn。

Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用mol/L计算。这时R = 8.314-dG0=RTlnK。得出的K不是经验平衡常数Kc或Kp,而是标准平衡常数 Kθ。

1、Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。

2、Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。

3、Kc要带各气体浓度进行计算。故此，当试题中浓度数值比较具体时，大多数情况下用Kc的公式进行计算。

4、Kp要带各气体压进行计算。故此，当试题中气体压力数值比较具体时，大多数情况下用Kp的公式进行计算。

扩展资料：

在表达平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。

在化学变化途中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，故此，水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞只可以在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因为这个原因，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的表达方法相关。同一个化学反应，因为表达的方法不一样，各反应物、生成物的化学计量数不一样，平衡常数就不一样。但是，这些平衡常数可以相互换算。

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆 反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。

化学反应速率公式请看下方具体内容：

针对没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不一样物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不一样物质浓度的变化来表示，数值不一样，故在表示化学反应速率时一定要指明物质。