无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推，溶解度和溶度积的换算公式怎么来的

写离子方程式，然后ksp=Mg乘以OH，得出OH-的浓度，取负对数，14-pOH=pH

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶度积

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子出现Pb+2Cl =PbCl2 的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因为这个原因，为使溶解度小的物质完全沉淀，需加入含有共同离子的电解质。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积常数

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，两者当中可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度相关。而溶解度不仅与温度相关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等原因相关。

在溶度积的计算中，离子浓度一定要是物质的量的浓度，其单位为mol·L-1；而溶解度的单位有g/100g水，g·L-1， mol·L-1。

计算时大多数情况下要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L-1。针对难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M mol· L-1。

按照Ksp 计算式：

例如25℃时AgCl的Ksp=1.77×10^-10

求氯化银在纯水中的溶解度：

AgCl=Ag+ + Cl-

1 1

x x

Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-) =x^2

x=1.33x10^-5molL-

就是1升AgCl溶液多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl

简化的计算 因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.5=0.0019克

溶解度为0.00019克/100克水。

KSP值是物质溶解后各离子浓度的乘积, 则AG+的浓度为0.9*10^-5(KSP开根号) MG^2-的浓度为其KSP开三次根, AL^3-的浓度为其KSP开四次根, 由此就可以清楚的知道,溶解度大的是氢氧化镁

ksp-难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数! 如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2 (注意:2是氢氧根离子浓度的平方) ksp与溶解度的关系:(1)溶解度越大,ksp越大! (2)溶解度越小,ksp越小!

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的变动平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一些阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不可以再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。针对一样数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

扩展资料

Ksp的有关应用：

判断在一定条件下沉淀能不能生成或溶解：

1、QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；

2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

3、QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。

化合物溶解度关系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。