溶解度和溶度积的换算公式，溶度积的计算公式

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶度积

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子出现Pb+2Cl =PbCl2 的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因为这个原因，为使溶解度小的物质完全沉淀，需加入含有共同离子的电解质。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积常数

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L；此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，两者当中可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度相关。而溶解度不仅与温度相关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等原因相关。

在溶度积的计算中，离子浓度一定要是物质的量的浓度，其单位为mol·L-1；而溶解度的单位有g/100g水，g·L-1， mol·L-1。

计算时大多数情况下要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L-1。针对难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M mol· L-1。

溶度积ksp的计算公式 为Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，而且，式中的浓度都是平衡浓度；并且ksp 在一定条件下沉淀可以生成或溶解。

溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一些阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不可以再减少。

溶解反应通式：A（难溶盐）-bB（离子）+cC（离子） 溶解度Ksp=B（离子 ）浓度的b次方乘以C（离子） 浓度的c次方 。

1.先写出溶解反应式。

2.溶解度就是溶解的离子的量浓度（假设不是要换算）。

3.按上式计算。

在看到这个问题以前没有听说有活度积这个说法。

比如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

该反应的平衡常数表达式请看下方具体内容：

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

溶解度是固体物质溶于100克水中达到饱和时溶解的质量，针对难溶物质，因为溶解度很小，小于0.01克，可以觉得100克水，大概为100克溶液，即约为100毫升。

溶度积公式是AnBm（s）=nA^m+（aq）+mB^n-(aq)。溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一些阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量便不可以再减少。

在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子当中存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。