热力学四个基本定律，简述热力学三大定律的内容

热力学四个基本定律？

热力学定律

描述物理学中热学规律的定律

热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，涵盖热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。这当中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用；热力学第二定律有各种表达，也叫熵增多原理。

热力学三大定律+热力学第零定律，构成了热力学的四个基本定律。

热力学第一定律：能量守恒定律。对应公式为ΔU=ΔQ+ΔW

热力学第二定律：熵增定律。

热量只可以自发地，从高温物体传递到低温物体，而不可以自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，。

热力学第三定律：绝对零度不可达到。

绝对零度说明了系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度。

热力学第零定律：热平衡定律。

该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，既然如此那，这两个系统也理所当然处于热力学平衡。

简述热力学三大定律？

热力学三大定律分别是：

1、

热力学第一定律

：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可与机械能或其他能量相互转换，但是，在转换途中，能量的总值保持不变。

2、

热力学第二定律

：不可能把热从低温物体传到高温物体而不出现其他影响，或不可能从单一热源取热促使其完全转换为有用的功而不出现其他影响，或不可逆热力途中熵的微增量总是大于零。

3、

热力学第三定律

：热力学系统的熵在温度趋近于

绝对零度

时趋于定值。

热力学的三个判据和条件？

1、热力学第零定律-假设两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度一样)，则它们彼此也理所当然处于热平衡。

2、热力学第一定律-能量守恒定律在热学形式的表现。

3、热力学第二定律-力学能可都转换成热能， 但是，热能却不可以以有限次的实验操作都转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。

4、热力学第三定律-绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。

能量守恒，自发从高温传到低温，反之不行，绝对零度不可达到。

过饱和溶液中加入晶种就为溶质分子提供析出的依附点。结晶后结晶部分的分子的分子动能降低分子势能提升，但提升的满分子势能比降低的分子动能少。多余出来的一些分子动能被传递给溶液中还没有结晶的分子，即溶液的平均分子动能（内能）提升

一 能量守恒

二 自发从高温传到低温，反之不行

三 绝对零度不可达到