初三化学方程式怎么背得快，化学方程式怎么背得牢固一点

记住八大反应方程式，元素，分子式，等等，一定要找规律

主要靠理解，但是，真的想背，可以先背出一两个，然后找到它们一样的地方，然后完全就能够套了，不过这一两个好都是同一类，例如都是金属氧化物与HCL反应，或是金属氧化物与H2SO4反应，每一种只要背一两个就好了。

1、实验联想法。从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和实质的描述是实验的概括和总结。因为这个原因，依据化学实验来记忆相关的化学反应方程式是行之有效的。比如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就可以促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、组成结构分析法。针对某些反应物组成、结构比较复杂的反应，非常是某些有机反应，为了在理解上深入透彻记忆，宜对反应过程进行认真分析。

3、综合法。因为化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因为这个原因记忆方程式有法而无定法，时常使用综合记忆法。

4、索引法。索引法是从整体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并在内容框中填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就可以形成深入透彻印象。

5、口诀法。为了使化学方程式在使耗费时长脱口而出，有的时候，还可按照化学方程式的特点编成某种形式的方便记忆的语句，这个问题就叫口诀法。

6、关联法。对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有部分反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的具体安排彼此间不无内在联系。

你是初中生，还是高中生啊？

要学学习好化学，第一要清楚反应物反应的生成什么产物，只要你清楚产物是什么，在按照遵循质量守恒定理（即反应前后质量不变，也可理解为反应前后各自不同的元素数目不变），这样化学反应方程式就出来了，不需要背，再说假设你目前在读高中，高中不比初中一样，初中化学就既然如此那，二三个化学方程式，高中化学内容非常多，各种反应也多，以至反应方程式也多，还是和刚刚说的一样，第一，要清楚反应产物是什么物质，再次，按照遵循质量守恒定理（即反应前后质量不变，也可理解为反应前后各自不同的元素数目不变）进行配平，要学好化学，重要，要优先集中精力的是学会总结，总结好后你根本不会被化学方程式所困。加油吧！！！

这样的情况我也有，的确挺苦恼的，可以按照强酸制弱酸和强碱制弱碱的原理来判断，还有就是按照反应物当中的氧化性强弱来判断，详细的还需要按照题干所给出的信息来看，还有就是平日间答题所涉及的课本中的方程式一定要牢牢的记在心里，不能忘了，实际上这也不难记住，不少方程式都是有规律的。

离子反应方程式建议不要记，因为有部分离子反应方程式不方便还原成普通的方程式，不信你可以试试，一个普通的方程式你百分之90以上可以写出离子反应，而一个离子反应你却不出意外的情况大概推不出普通的方程式，因为离子反应只是来帮你弄清反应原理的，你要记离子反应，可能到后高中结束后才发现记来记去大体都是这哪些离子反应，例如酸碱的离子反应总共好像唯有既然如此那，哪些。以上的仅供参考是我平日间答题总结出来的一部分经验，期望能对你有一定的帮助，另外平日间做练习题的时候一定要累积，这也是老生常谈，但真的很有用，化学考的就是基础。一定要累积累积！

大多数情况下的如盐酸,氢氧化钠这些一般都是已经做成溶液后面再用来反应的就是溶质.假设有写(aq)这符号的说明它肯定是溶质.

大多数情况下来说，假设固体溶于液体中，固体是溶质，液体是溶剂。假设是液体溶于液体中，少个那个是溶质，多的是溶剂。液液体系规定的成分居多，比如98%的硫酸中水的含量远远少于硫酸，但大多数情况下还是觉得是硫酸的水溶液。

化学方程式中，反应后溶液应该看方程式的右边而反应前的溶质应该看方程式的左边

1、可以按照反应前后温度变化来判断。升温为放热反应，降温为吸热反应。

2、可以从物质能量的视角来判断。反应物还是能够量高于生成物还是能够量为放热反应，反之为吸热反应。

3、可以从物质键能大小来判断。反应物总键能高于生成物总键能为吸热反应，反之为放热反应。

4、可以通过热化学方程式判断。焓变大于0为吸热反应，反之为放热反应。初中生可以通过第1条判断就可以。高中生这四条都要掌握并熟悉。

1.按照化学方法列比例式（经常会用到的方式）

2.极端假设法（在没办法判断产物时经常会用到的方式）

3.十字交叉法（经常会用到于求二元组分）

4.代数方程组（和1也一样也是经常会用到的方式）

5.守恒法（分四大类：1质量守恒（其实就是常说的常说的差量法,即反应的始态与终态物质质量变化的因素以此找寻关系）2元素守恒（通过某一个元素的始态与终态的情况与去向来找出这当中的联系）3电子守恒（通过对应参与氧化还原反应中的一部分元素化合价始态与终态的变化来找出电子后的去向以此找寻关系）4.电荷守恒（溶液显电中性,通过对溶液中各自不同的离子的种类、浓度等变化情况来找出对应关系）这种类型方式十分实用望提问者掌握并熟悉）

6.关系式法（与上面说的方式联用可简捷运算）

化学反应大多数情况下满足客观原理，原子守恒，电荷守恒啊