急需转驴炼钢的简便的合金和石灰计算公式，石灰浆计算公式是多少
急需转驴炼钢的简单方便的合金和石灰计算公式，简单的？
石灰加入量（kg/t）=2.14*铁水硅含量*碱度*1000/石灰有效氧化钙含量合金加入量=（钢种目标成分-钢水残余成分）*1000/（铁合金合金元素含量*合金元素收得率）
石灰浆计算公式？
石灰浆是Ca(OH)2方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
三七灰土如何算白灰用量？
白灰（生石灰粉）的用量（自重）大多数情况下按12KN/m3计算，粘土的自重大多数情况下按16KN/m3计算。每立方米三七灰土中大多数情况下含有0.3立方生石灰还有0.7立方粘土，同时比较适宜的生石灰和粘土的体积比大多数情况下为3：7，因为这个原因该灰土被称为“三七灰土”。
一、三七灰土白灰用量算法
1、白灰（生石灰粉）的用量（自重）大多数情况下按12KN/m3计算，粘土的自重大多数情况下按16KN/m3计算。三七灰土是一种以石灰、粘土按一定比例配制而成具有非常高强度的建筑材料，每立方米三七灰土中大多数情况下含有0.3立方生石灰还有0.7立方粘土，同时比较适宜的生石灰和粘土的体积比大多数情况下为3：7，故此，该灰土被称为“三七灰土”。三七灰土在中国有悠久历史，南北朝公元6世纪时，南京西善桥的南朝大墓封门前地面即是灰土夯成的。
2、灰土的物理力学性能中，土壤和石灰是组成灰土的两种基本成分，粘性土壤活性大，颗粒细，强度比砂性土壤高，一般以粘性土配制的灰土强度比砂性土配制的强度高1-2倍，在北京，房渣土作为灰土的土料也是可用的，但一定要过筛。灰粒不可以大于5毫米，土的粒径不可以大于15毫米，须拌合均匀，并控制好含水量作为灰土的含水标准。
二、灰土的过筛比例
1、施工中大多数情况下采取体积比，用铲子或小车量，在《2023江苏土建装饰工程计价表》中，1.061立方米三七灰土含粘土1.15立方米、生石灰0.242吨，折合成每立方米三七灰土含粘土1.0839立方米、生石灰0.228吨。
2、从山东建筑定额消耗量来看，每立方米3：7灰土含石灰0.243吨，黏土1.15立方米，折合成重量为石灰0.243吨、黏土1.61吨、0.243/1.61=0.1509≈3/20。从这个的视角看实质上肯定是体积比。
3、96定额3：7灰土垫层子目工程内容中涵盖筛土、筛灰等内容，现消耗量定额中则以“灰土”复合材料进入子目，过筛内容不另外单独计算，定额综合工日中已涵盖过筛用工。
初三化学13个元素公式？
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)...
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解. 铁在氧气中燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应、酸：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 硫酸和烧碱反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3： H2O + CO2==H2CO3
三：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应. 铁和硫酸铜溶液反应. 硫粉在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 氢氧化钙与碳酸钠： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 -- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四一、质量守恒定律、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-- 盐 + 水
56：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 氧化铜和稀盐酸反应：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多、盐
1：
40． 镁在空气中燃烧，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐
73：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 碳在氧气中充分燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47：2H2 + O2 点燃 2H2O
六：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：C + O2 点燃 CO2
9. 铝在空气中形成氧化膜：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
34．一氧化碳还原氧化铜：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
（1）单质与氧气的反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
10:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（化合反应）
1、碳和碳的氧化物：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧. 铝在空气中燃烧. 碳在氧气中不充分燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 氧化铜和稀硫酸反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 消石灰吸收二氧化硫：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水. 镁在空气中燃烧：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-- 盐 + 水（中和反应、自然界中的水：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中出现的三个反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应. 铜在空气中受热：
19．镁在空气中燃烧. 铁和硫酸铜溶液反应. 氧化铁和稀硫酸反应： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72、燃料及其利用: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的出现：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应、碱：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧. 镁还原氧化铜：2Mg + O2 点燃 2MgO
2：
37．甲烷在空气中燃烧：2Cu + O2 加热 2CuO
4：（哪些化合反应）
26．煤炉的底层：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜和硝酸汞溶液反应：2CO + O2 点燃 2CO2
11：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水. 甲烷在空气中燃烧. 氢气中空气中燃烧、金属
（1）金属与氧气反应、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质-- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铜在空气中受热. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 硫酸和氯化钡溶液反应. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） -- 新金属 + 新盐
52. 氧化铁和稀盐酸反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -- 另一种碱 + 另一种盐
76. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应. 锌和硫酸铜溶液反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62：
（1）碳的化学性质
23：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：2Cu + O2 加热 2CuO
43：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡、氧气的性质
化学九年级上册空气公式？
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中出现的三个反应：（哪些化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的出现：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） -- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质-- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 -- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
