化学pH值的计算公式是什么，理论ph计算公式
化学pH值的计算公式是什么？
在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),比如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))
ph公式计算原理？
pH的计算之一
经常会用到H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,经常会用到氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可以表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH重要在于正确得出各自不同的溶液的[H+],详细计算请看下方具体内容：
例题一 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中都电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2.
例题二 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87.
例题三 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中都电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例题四 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]就可以.
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.
（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才可以求得pH.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.
强酸弱碱盐ph计算公式？
因为大多数情况下物质的Ka1和Ka2相差很大，因为这个原因大多数情况下这种类型计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。
以Na2CO3作为例子，写出其电离方程式：
CO32-
+
H2O
=(可逆)
HCO3-
+
OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
因为不考虑二级电离，因为这个原因可以觉得[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。按照平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。
此外有一种简单方便算法：当溶液满足c/Kb400时，可以近似觉得c-x≈c，这个时候
x=(cKb)^(1/2)
(1)强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；因为[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，故此，pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽视不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，故此，[OH-]溶=[OH-]水。
(2)假设强酸的浓度接近于10-7mol/L，既然如此那，[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不可以忽视。pH= -lg[H+]溶====-lg
(3)假设已知某多元强酸的物质的量的浓度(C)，既然如此那，：pH= -lg[H+]=-lg(n·C) (n为酸的元次)
(4)假设求强碱溶液的pH时， 应注意一定要先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，不然，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水
lg和ph计算公式？
pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10就是以底数为10的对数下，
pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1
，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1
0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:
pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12
PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06
pH=1.2
0.005mol/L硫酸：溶液PH=2
PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8
PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7
0
在溶液中pH的计算公式是什么？
涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。 对象：c(h+)＜1mol/l时。
缓冲溶液公式？
缓冲溶液ph计算公式:ph=min*b。
普通pH缓冲溶液按组成不一样可分三大类：弱酸-弱碱型缓冲溶液（即共轭酸碱缓冲溶液）、酸式盐缓冲溶液、强酸或强碱溶液。在一部分情况特殊下也使用混合体系的缓冲溶液（两种pKa相近的共轭酸碱缓冲溶液混合而成）。各位考生比较熟悉的是共轭酸碱缓冲溶液，比如，HAc-NaAc、HF-NH4F、NH3-NH4Cl。
缓冲溶液pH的计算公式是：
pOH=pKb+lg碱浓度/共轭酸浓度
ph电压怎么算？
理论上使用万用表完全就能够判断出来了，利用毫伏直流电压档，大多能满足要求的。
PH电极的好坏，主要是通过电极的斜率来判断它的好坏的，电极的零电位毫伏值主要用来辅助比较。
大多数情况下使用斜率范围95-105%的电极，零电位是正负15毫伏。
零电位只是一个范围值，只需要在这个范围内都是相对很好的电极，在使用不短的一个时期以后，零电位可能会出现漂移，例如会在正负60毫伏以内波动，这个是正常的，但是，电极斜率就不可以低于百分之70，而且，有部分高精度要求的，还要有高于百分之80。
按照电极斜率的公式，
电极实质上的斜率=（电极在PH4.00缓冲液中的MV值E1-电极在PH6.86缓冲液冲的MV值E2）÷标准缓冲液实质上温度下的PH差值△pH
而电极斜率转换系数(%)=(电极实质上斜率/理论斜率)×百分之100(理论斜率为现目前测试温度下的值)
通过上边的溶液中防止PH电极，然后分别测量毫伏电压，代入公式完全就能够计算出来了
例如，在30度时，把电极放在PH值为6.86的溶液里边，E2的值是12毫伏，而把电极放置在PH值为4.00的溶液里边，E1的值是179毫伏，然后代入公式中计算电极实质上斜率大概是58.6伏。
而电极斜率转换系统约97.4%。实验值毕竟是有误差的，数据相差不是太大，说明PH值电极是正常的。
看说明书，假设没有特殊指明，既然如此那，就是线性的。
举例输出0-10V，对应PH值0-14
既然如此那，你先计算每V对应PH范围=14/10=1.4
其实就是常说的1V=1.4
然后用测量出来的电压*1.4就是测量出来的PH值。
强酸弱碱盐ph计算？
(1)强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；因为[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，故此，pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽视不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，故此，[OH-]溶=[OH-]水。
(2)假设强酸的浓度接近于10-7mol/L，既然如此那，[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不可以忽视。pH= -lg[H+]溶====-lg
(3)假设已知某多元强酸的物质的量的浓度(C)，既然如此那，：pH= -lg[H+]=-lg(n·C) (n为酸的元次)
(4)假设求强碱溶液的pH时， 应注意一定要先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，不然，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水
