热力学基本公式，热力学能求法
热力学基本公式？
针对组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式
dU=TdS-PdV
dH=TdS+VdP
dA=-SdT-PdV
dG=-SdT+VdP
热力学能怎么求？
按照热力学第一定律ΔU=Q+W计算。看对外做了多少功(外界对它做了多少功)，按照热力学第一定律ΔU=Q+W计算，计算时注意：吸收热量是Q为正，反之为负；外界对它做了功W为正，它对外做功W为负。计算出ΔU为正说明内能增多，为负内能减少。内能从微观的的视角来看是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量涵盖分子的动能、分子间相互作用势能还有分子内部运动的能量。物体的内能不涵盖这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。
热力学能计算公式是W=-nRTln，热力学能的符号是U是系统内各自不同的形式能量的总和，热力学能是状态函数，热力学能的绝对值很难确定，也无确定的必要。热力学定律是对客观事实进行概括得出的结论。影响内能的原因有温度、物体内部分子的多少、种类、结构、状态等。外界对物体做功，或者物体从外界吸收热量，物体的内能增多；反之，物体对外界做功，或者物体向外界放出热量，物体的内能减少。
热力63学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是有关T的函数，故此，U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，针对理想气体来说，Ct为零，针对真实气体来说，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
等温过程：
dU=0，pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程：
dV=0，即dw=0
dU=dq=CvdT，然后积分
等压过程：
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）
绝热过程：
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1，就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1，即p1*V1^γ=p2*V2^γ，pV^γ=常量，
就得到变化压强与变化体积的关系
热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q+ W或Q=ΔU-W
空气热力学公式？
PV=nRT这个是热力学公式，P为气体压强，V为气体体积，n为气体的物质的量（单位为摩尔），R为常数，T为热力学温度，如有其它疑问，请留言！
热力学内能计算公式？
E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度
热力学常数有什么，分别的物理化学意义是什么？
1、热力学常数R
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3 R=8.314，单位J/（mol*K）
2、阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值是一个样本中所含的基本单元数（大多数情况下为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因为这个原因，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：6.02x10^23/mol
3、玻尔兹曼常量
玻尔兹曼常量是热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。
