化合价该如何计算，元素化合价怎么计算?
化合价该如何计算？
计算化学式中各元素的化合价自始至终要遵守的一个原则为：化学式中各元素的化合价代数和为O，非常注意化学式中元素符号右下角的数字，一定要与该元素的化合价相乘。
详细做法为从不变价的元素入手，如kCIO3中，k为十1，O为一2，按照原则推出Cl为十5，则（十1）十（十5）十（一2）x3＝O。
化合价是元素的一种性质，它唯有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。大多数情况下讲，有下述几种求法：
一、化学式或根式
1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
3、按照正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素质量比
1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值
2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量
三、由质量比
（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值
扩展资料：
在元素周期表中的主族，一到七族当中，化合价是多变的，但是，一般只从（正负）一到四价。键数的形成一般被觉得是固定的，但是，其实是错误的，比如，磷一般是+3价，但是，在五氧化二磷中是+5价。
尽管如此，不少元素的价数跟他们在周期表中的位置相关，按照八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价一般为+1，17族（卤素）一般具有的化合价一般为-1，从而类推。
稀有气体外层电子数已经达到了2个或8个，故此，超级难和其他物质化合。（过去大家觉得稀有气体不可以化合，故此，称之为惰性气体。但大家发现稀有气体可以与其他物质化合，比如氙出现氧化物、氟化物或氙酸。）
参考资料：
元素化合价怎么计算？
1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。
给了化合式后面，若清楚一种元素的化合价，可故将他化合价与其分子中该元素的原子数相乘。
因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，得出化合价的绝对值之小公倍数。再用小公倍数除以化合价绝对值即得出分子中原子数。 化合价的表示方式：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
化学式中的化合价怎么计算？
题中问的是：化学式中的化合价怎么计算？
在一个化学式中，有部分元素的化合价唯有一种，没有变价，这些元素的化合价是要记住的！初中化学有元素化合价口诀是这样的：
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷。
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价常见。
（注：教师不一样，口诀不一样）
对那些有变价或口诀中没有的元素的化合价，就要用元素化合价的代数和为0的规律去计算了！
如KMnO4中，K为+1价，O为-2价，既然如此那，Mn元素的化合价就是：
+1+x+（-2）×4=0
解之得：x=+7价
如何判断化合价？
1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
3、按照正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
氯元素的化合价公式？
氯的化合价时常伴有的是-1，+1，+3，+5，+7，分别请看下方具体内容：
1、-1：KCl氯化钾，HCl盐酸；
2、0：Cl2氯气；
3、+1：KClO次氯酸钾，HClO次氯酸；
4、+3：KClO2亚氯酸钾，HClO2亚氯酸；
5、+5：KClO3氯酸钾，HClO3氯酸；
6、+7：KClO4高氯酸钾，HClO4高氯酸（顶级的酸）。
氯是什么
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛出现自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大(3.214g/L)，熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
自然界中游离状态的氯出现大气层中是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数一般以氯化物（Cl-）的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。
氯的化学性质
氯原子的外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使外电子层达到8个电子的稳定状态，因为这个原因氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属出现化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，这当中次氯酸具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也可以和不少有机物出现加成或取代反应，在生活中有广泛应用。氯气具有很大的毒性，曾被用作军用毒气。
