热容公式推导，定容摩尔热容怎么求
热容公式推导？
比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。
计算公式 Q=cm△t
Q表示热量 c表示比热容 m表示质量 △t表示变化的温度
Q吸=cm(t-t0)
Q 吸表示吸收的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温
Q放=cm(t0-t)
Q放表示放出的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温
定容摩尔热容怎么算？
摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量，是物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）。
摩尔定压热容也指在没有化学变化、相变化以及气体压强不变时，1mol气体温度的改变量为1K时热量的变化。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。
相关信息：
摩尔定压热容为定压热容除以物质的量。物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量。SI单位：J/(mol·K)。
摩尔定压热容也指在没有化学变化、相变化以及气体压强不变时，1mol气体温度的改变量为1K时热量的变化。
定体摩尔热容公式是dE=(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”
作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，。
等体热容计算公式？
等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （H/T）
p （2） 等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （U/T）
v 常温下单原子分子：Cv,m＝Cv,mt＝3R/
2 常温下双原子分子：Cv,m＝Cv,mt＋Cv,mr＝5R/2
摩尔热容计算公式？
摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。Cp,m=dQp/dT。对于理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,其中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。
摩尔定压热容与温度函数的关系，通常可以表示成如下的经验公式：
Cp,m=a+bT+cT^2；
Cp,m=a+bT+cT^-2；
Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；
式中a,b,c,c,d均为系数，具有不同的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。
摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量，是物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）。
与升温和降温的物理公式？
物体的升温过程就是吸热过程，吸热公式是：Q吸＝cm△t＝cm（t - t。）
物体降温过程就是放热过程，放热公式是：Q放＝cm△t＝cm（t。- t）
其中，c表示物体的比热容、m指物体的质量、t。初温、t末温、△t温度的变化量。
公式来源于比热容的定义：某种物质的比热容等于其升高温度时吸收的热量与物质的质量跟升高温度的乘积之比。由此得到的比热容公式是：c＝Q吸/m△t 变形后，就得到吸热、放热公式。
公式是dE=(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”
作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量
摩尔定压热容与摩尔定容比热容值计算？
摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量，是物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）。
摩尔定压热容也指在没有化学变化、相变化以及气体压强不变时，1mol气体温度的改变量为1K时热量的变化。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。
相关信息：
摩尔定压热容为定压热容除以物质的量。物理化学和分子物理学以及原子物理学和核物理学的量。SI单位：J/(mol·K)。
摩尔定压热容也指在没有化学变化、相变化以及气体压强不变时，1mol气体温度的改变量为1K时热量的变化。
热容和熵有什么关系？
熵是状态量，C是过程量。
另外公式应该是dS= Q/dT。C与S没有什么必然的联系。理解它们可从等温过程和绝热过程来分析：等温过程热容无穷大，熵随体积变化而变；绝热过程热容为0，熵为常数不变水蒸气的摩尔等压热容怎么求？
公式表示为：
对于理想气体，有： ,其中， 为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。
摩尔定压热容与温度函数的关系，通常可以表示成如下的经验公式：
；
；
；
式中a,b,c,c',d均为系数，具有不同的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。（详见《物理化学上册》附表）
应用
单纯pVT变化过程H的计算
由Cp,m的定义可知，利用Cp,m可计算物质的量为n的系统发生恒压的单纯pVT变化过程的Qp及该过程中系统的△H （式子1）：
若系统发生不恒压的单纯pVT变化过程．该过程中系统△H的计算也要用到Cp,m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。
①理想气体 由焓的定义及理想气体状态方程有H=U+pV=U+nRT
因理想气体的热力学能U仅仅是T的函数，故理想气体的H=U+nRT也仅仅是T的函数，可写作式子2：
基于此结论，则可得出计算理想气体单纯pVT变化时的△H的通式，即式子3 ：
所谓通式，是指理想气体发生单纯PVT变化时，不论过程恒压与否，均可用来计算理想气体单纯PVT变化过程的焓变△H。
但应注意的是，若过程不恒压，则过程的热与过程中系统的焓变不等，即Q≠△H。
②凝聚态物质
所谓凝聚态物质，是指处于液态或固态的物质，如液态水、固态金属铜等。对这类物质，在T一定时，只要压力变化不大，压力P对△H的影响往往可忽略不计，故凝聚态物质发生单纯pVT变化时系统的焓变，仅取决于始、末态的温度，即有式子4：
至于过程的△U，因△H=△U+△(pV)．而对凝聚态系统△(pV)≈0，故有式子5：
需要注意的是，尽管凝聚态物质变温过程中系统体积变化很小，也不能认为是恒容过程
