化学反应中转化率公式，转化率公式化学

转化率=C变/C始*百分之100 或=n变/n始*百分之100。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。

可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的开始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的开始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。

常见等效平衡中转化率变化：

(一)当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提升。

比如:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH 0。

当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。

(二)当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。

(1)若反应物唯有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。

增多A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数相关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不可以确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。

若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。

若ab+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。这个时候的平衡与原平衡不可以再是等效平衡。

若ab+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。这个时候的平衡与原平衡不可以再是等效平衡。

注意:这个方向所说的平衡方向移动未必为平衡实质上移动方向，而是为了让用压缩原理思考的结果。

(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。

（1）若只增多A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。

（2）若按原比例同倍数地增多反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数相关。

如a+b=c+d，AB的转化率不变。(用压缩原理解释是同样道理)。

如a+bc+d，AB的转化率都减小。(用压缩原理解释，这个时候的平衡与原平衡不可以再是等效平衡)。

如a+bc+d，AB的转化率都增大。(用压缩原理解释，这个时候的平衡与原平衡不可以再是等效平衡)。

转化率=出现反应的该种物质的质量（或者物质的量）÷该种物质的总质量（或者物质的量）X百分之100

转化率计算公式：官方网站转换率=进行了对应的动作的 访问量/总访问。

转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物来说的。假设反应物不止一种，按照不一样反应物计算所得的转化率数值可能是明显不同的，但它们反映的都是同一客观事实。因为这个原因按那种反应物来计算转化率都是可以的。

转化率: 可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的开始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的开始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。 转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度

化学平衡中，转化率=C变/C始*百分之100 或=n变/n始*百分之100如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)c始 1 3 0c变 0.6 1.8 1.0c末 0.4 1.2 1.4转化率（N2）=C变（N2）/C始（N2）*百分之100 =0.6/1*百分之100=百分之60针对等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（C始-C平）/C始针对非等容反应：转化率μ=【某个反应物的】（n始-n平）/n始

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定义：

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目标产物的某种原料量占该种原料开始量的百成绩.

计算方式：

如 aA+bB=cC+dD

α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*百分之100

=（c0（A）-【A】）/c0（A）*百分之100

转化率 也就是说 就是你的宝贝访客多少 成交多少单 ☆ 转化率的公式☆ 是这样子的：转化率=成交订单数/宝贝流量*百分之100☆ 转化率就算是你的成交多也许就意味你赚的钱也就越多☆ ☆

你好 2SO2+O2=2SO3 初始 5 5 0 转化 2 1 2 平衡 3 4 2 首次SO2转化率为百分之40 第二次 初始 4 4 2 转化 0.5 平衡 3.5 第二次SO2转化率为12.5%

转化率: 可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的开始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的开始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。 转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度

三段式为：开始、转化、平衡.比如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x开始...

转化率=已反应的原料量/原始原料量*百分之100； 参加反应的量除以原始量,可以是质量相除也可是物质的量相除,但单位要完全一样；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。 公式： 转化率a=n(变化）/n(总）*百分之100 比如： 工业合成氨中， 1molH2参与反应， 若有0.3mol转变成NH3，则H2的转化率a=0.3/1=百分之30。