钙硬度和总硬度计算公式，钙镁含量多少为硬水

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。

计算硬度时，一般导致硬度的离子可用下方罗列出来的公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）比如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），还有15ppm的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算请看下方具体内容：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重）

水的总硬度,在每一个地方的变化都明显不同。

大多数情况下来说,海水比淡水硬,表面水比地下水软。

不过就相似的水域来说,水的硬度和自然的地质相关。

特别是处于石灰岩的地质环境中的水域,它的总硬度经常比其他地区要高。

导致硬度的离子除了钙和镁之外,象锶、锰、铁、铝等阳离子也是肇因之一,只不过它们的含量与钙、镁相较极少,因而经常忽视不计。

硬度常以CaCo3(分子量=100)的当量来表示,并以水质中含1ppmCaCo3为1度。

计算硬度时,一般导致硬度的离子可用下方罗列出来的公式计算:硬度(ppmCaCo3)=M2+(ppm)×100/M2+的当量(公式中的M2+代表任一的二价金属离子)比如,若水质中含有10ppm的镁离子(Mg2+),还有15ppm的钙离子(Ca2+),则它的总硬度值计算请看下方具体内容:总硬度=镁硬度+钙硬度镁硬度=10ppm×100/24.4=41.0ppm 钙硬度=15ppm×100/40.0=37.5ppm 总硬度=41.0ppm+37.5ppm=78.5ppm(计算公式中的24.4为镁的当量重,40.0为钙的当量重) ■ 德国硬度表示法(gH)是以氧化钙的当量来表示溶于定量水质中全部可溶性钙和镁离子的方式。

1度gH基本上等同于每100ml水中含有磷化钙的当量为1毫克(10ppm)。

1度gH也基本上等同于CaCo3硬度17.8ppm。

■ kH硬度 kH硬度是碳酸氢根(HCO3-)浓度的度标,因为碳酸氢根是水质中主要的缓冲物质,它可以中和水质中任何增多或减少的游离CO2,还有亦能抑制氢离子的波动,以维持恒定的pH值,因为这个原因kH的控制被默认为水质管理不可缺的手续。

假设KH过低,表示水中天然的缓冲系统已经失去平衡,水质将趋酸性化,比较容易受到中酸性物质的影响,使pH值急遽降低。

反之假设kH过高,水质将趋碱性化,比较容易受到中碱性物质的影响,使pH值急遽升高。

这些情况势必对水族生物生长出现不良反应。

kH硬度完全针对水质中的阴离子(HCO3-)含量的表示法,这样的表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-称为1度(基本上等同于10ppm浓度),并标记为1度kH。

它与CaCo3硬度完全针对水质中的阳离子(Mg2+、Ca2+)含量表示法完全不一样。

至于kH硬度要多少才一定程度上?这个问题并没有一定的答案。

因为它得含量一定要与水中的CO2的含量相配好才可以决定,而且，两者浓度的平衡关系又深受pH值的影响,让kH硬度、CO2浓度与pH值三者当中形成三角互动关系。

换句话说,在不一样的CO2浓度还有pH值之下,将会有一个适的对应kH值。

唯有kH值被控制在越接近这个适kH值之下,才可以表现出好缓冲作用的能力。

不过就大多数情况下来说,淡水的kH硬度一般介于5-10度当中,海水则介于5-12度当中。

硬度的单位是毫克/升，将钙离子换算成氧化钙以后计算质量，就是基本上等同于每升水中含CaO的质量

钙的相对原子质量40，氧16，加起来就是54

每升水0.89mol Ca2-，就当做是0.89mol的氧化钙，质量是54*0.89*1000mg

那就是水硬度了

另外还有通过CaCO3的质量来表示，将上式的54换成碳酸钙的相对分子质量100就可以

水的硬度是由钙和镁离子的总浓度决定的。

水的硬度是指水中钙 水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。

钙硬度采取络合滴定法，在ph=10.0时，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液为滴定剂滴定。

(1)钙硬度：30ppm*1000*10^-6/40(2)镁：6ppm*1000*10^-6/24 (3)则水中的总硬度是:[(30ppm*1000*10^-6/40+6ppm*1000*10^-6/24 ) *1000*56]/10 ==5.6度

因为滴定钙离子 用edta滴定，而edta在碱性介质中与钙离子络和