温度压力体积公式怎么用，知道体积和压强怎么算温度

1．气体压强和体积的关系：在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小．微观解释：温度不变时，分子的平均动能是一定的．在这样的情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大．2．气体的压强和温度的关系：在体积保持不变的条件下，温度升高时，压强增大；温度降低时，压强减小．微观解释：体积不变时，分子的密集程度不变．在这样的情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大．3．气体的体积和温度的关系：在压强保持不变的条件下，温度升高时，体积增大；温度降低时，体积减小．微观解释：温度升高时，分子的平均动能增大．唯有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小，才可以保持压强不变．*4．气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273)，则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵循的规律为：PV/T=C(恒量)．。

这叫克拉伯龙方程： PV=(m/m)RT P是气体的压强，单位为帕 V是气体的体积 m是气体的质量 M是气体的摩尔质量，（m/M)为摩尔数。 R是气体普适恒量，R=8.31J/mol T 是气体的温度，单位为开尔文

用气态方程不是可以算的,这个方程在物理考试教材上有.T的单位为开尔文(字母为K),R为常数？

体状态方程用公式表示为pV=nRT,R的数值为8,当压强(p)与温度(T)不变时,p为压强,如0℃即为273K,mol,V为体积.其余类推,K时,当然来自科学实验,n为物质的量,m3(立方米),T为绝对温度.按照pV=nRT,T的单位分别采取Pa(帕斯卡),数值为摄氏温度加273.当p,V,n可以吧.该方程与阿伏加德罗定律是完全一样的,可以得知,体积(V)与物质的量(n)成正比.

气压公式：P=F/S,由公式就可以清楚的知道压强的大小只和F相关，温度升高，大气变得稀薄，密度变小；因为这个原因在大气稀薄的这一指定面积中，压力就变小了，故此，气压就相对变低。

在密闭容器中温度越高气压就越高；大气中，温度越高，气压越低。气温高了，气体膨胀（热胀冷缩的原理），既然如此那，气体密度就小了，以此气压就小了。气温低，气体收缩，气体密度变大，故此，气压就变大了。 气压不仅随高度变化，也随温度而异。气压的变化与天气变化密切有关。

温度越高气压越低.因为热空气上升,故此，当地的气压就低了.冷空气下降,当地气压就高了.车胎问题我也答一下,因为夏天温度高,故此，外部大气压变小了,而内部气压是不变的,故此，气压因为挤压,为小内大,变爆了.

影响,理想气体公式即克拉伯龙方程为PV=nRT,p为气体压强,v为体积,n是物质的量,R是常数=8.3145（mol-1*K-1）,T为热力学温度,可见单位物质的量的气体,其气体压强与温度 体积相关.从理论上分析,针对微观分子原子,温度越高其热运动越剧烈,微观分子原子的速度越大.气体没有固定形态,容器中气体的压强可觉得是微观上大量的分子原子在持续性的碰撞容器壁所出现的情况.假设假设全部分子都以平均分子速度来看,按每秒气体分子对容器壁的碰撞次数来表示压强既然如此那，气体分子速度越快气体压强明显越大.而影响气体分子速度的表征物理量正是温度,故此，气体压强与温度相关,体积不变时温度越高气体压强越大,即成正比.

在大气压强内压强与温度相关。大气压强的影响原因（1）温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大。

（2）密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大。

（3）海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。液体的压强与深度和液体的密度相关，与液体的质量无关。液体压强出现因素：受重力、且有流动性。

影响液体压强的原因：深度，液体的密度（与容器的形状，液体的质量体积无关）

增大压强的方式有：在受力面积不变的情况下增多压力或在压力不变的情况下减小受力面积。

减小压强的方式有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。扩展资料压强与力和受力面积的关系为：这当中:p代表压强；F代表垂直作使劲（压力）；S代表受力面积；按照上面说的公式，可以推导出请看下方具体内容的公式：该公式是用于计算液体的压强，这当中p表示压强；ρ表示液体的密度；g≈9.8N/kg且在数值上等于重力加速度；h表示液体的深度。

气压与温度的关系公式：p1/T1=P2/T2。气压是作用在单位面积上的大气压力，也就是在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。著名的马德堡半球实验证明了它的存在。气压的国际制单位是帕斯卡，简称帕，符号是Pa。

温度（temperature）是表示物体热门与冷门的程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。温度只可以通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。国际单位为热力学温标（K）。国际上用得有点多的其他温标有华氏温标（°F）、摄氏温标（°C）和国际实用温标。

物体在重压之下，改变外观形状时的压力数值，为临界压强。液体在温度升高或降低时，改变性状（气化或是结晶）时的温度，叫临界温度

用密度表示该关系：pM=ρRT。 这当中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。 理想气体方程位：pV = nRT。 这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看得出来，此方程的变量不少。因为这个原因此方程以变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

用密度表示该关系：pM=ρRT。这当中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看得出来，此方程的变量不少。因为这个原因此方程以变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。扩展资料理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有部分偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。

极低的压强算是分子当中的距离很大，这个时候分子当中的相互作用很小。又算是分子本身所占的体积与这个时候气体所具有的很大的体积相比可忽视不计，因而分子可近似被当成是没有体积的质点。

于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

理想气体在微观上具有分子当中无相互作使劲和分子本身不占有体积的特点。

在大多数情况下的正常情况下P=F/S 。这是压强的定义式，适用于固体、液休、气体出现的压强，大多数情况下多用于计算固体出现的压强。将该公式用数学方式变形可得压力公式：F=PS。

（2）p=F/S=G/S=mg/S=ρVg/S=ρShg/S=ρgh（适用于液体）。该公式由P=F/S 推导而来，多用于计算液体内部的压强。

二、密度公式：

ρ=m/V